题目内容
FeS与HNO3反应的产物有Fe3+和SO42-，若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是1：3，则HNO3的还原产物是（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、N2O3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据题给信息知，FeS和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．
解答：
解：根据题给信息知，FeS和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是1：3，
该反应中失去的电子数=[（3-2）+（6-（-2））]=9，设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×3=9，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，
故选B．
该反应中失去的电子数=[（3-2）+（6-（-2））]=9，设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×3=9，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意从得失电子数目相等角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）；△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H2
③Sn（s、灰）
| ＞13.2℃ |
| ＜13.2℃ |
下列说法正确的是（ ）
| A、△H1＜△H2 |
| B、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应 |
| C、锡制器皿应置于低于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏 |
| D、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式CH2CH2 |
| B、化学名词：乙酸乙酯、苯、油脂、坩锅 |
C、 是一种烃 |
D、聚乙烯的化学式为 |
下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=11的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| B、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
| C、碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、OH- |
| D、使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
一定条件下反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ（C）=2υ（B），且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（ ）
| A、2、1、2、1 |
| B、3、1、2、2 |
| C、2、6、3、5 |
| D、1、3、2、2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
| B、反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| C、升高温度时，活化分子百分数增加 |
| D、有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大 |
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（ ）| A、三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C |
| B、元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性 |
| C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 |
| D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质 |
向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（ ）
| A、苯酚钠溶液、稀硫酸 |
| B、AlCl3溶液、NaOH溶液 |
| C、Fe（OH）3溶胶、稀硫酸 |
| D、Na[Al（OH）4]溶液、稀盐酸 |