题目内容
将滴加酚酞的NaCl溶液滴在铜板上的铁柳钉处，如图所示，一段时间后发现铁柳钉的外沿处形成了棕色铁锈，下列有关说法正确的是（ ）| A、液滴下的铜板是负极 |
| B、一段时间后会看到液滴中出现红色 |
| C、液滴中的Na+由铜板向铁柳钉迁移 |
| D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）3 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：铁板在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，Fe作原电池负极，Cu作原电池正极，负极上Fe失电子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，据此分析．
解答：
解：A．Cu、Fe构成原电池时，活泼性强的Fe作负极，故A错误；
B．正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以加酚酞会变红色，故B正确；
C．溶液中阳离子向正极移动，则液滴中的Na+由铁柳钉向铜板迁移，故C错误；
D．负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正确．
故选BD．
B．正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以加酚酞会变红色，故B正确；
C．溶液中阳离子向正极移动，则液滴中的Na+由铁柳钉向铜板迁移，故C错误；
D．负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正确．
故选BD．
点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1molH2O时也放出57.3kJ的热量 | ||
B、C（石墨）+
| ||
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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）| A、Mg电极是该电池的负极 |
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X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单例子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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| C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 |
| D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 |
下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
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| D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 |