题目内容
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）| A、Mg电极是该电池的负极 |
| B、H2O2在石墨电极上的反应式：H2O2+2e-═2OH- |
| C、若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀 |
| D、溶液中Cl-向石墨电极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，据此分析解答．
解答：
解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，其电极反应式：H2O2+2e-═2OH-，故B正确；
C．若隔膜为阳离子交换膜，则镁离子向正极移动与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；
D．放电时，氯离子向负极移动，即向Mg电极移动，故D错误；
故选D．
B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，其电极反应式：H2O2+2e-═2OH-，故B正确；
C．若隔膜为阳离子交换膜，则镁离子向正极移动与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；
D．放电时，氯离子向负极移动，即向Mg电极移动，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．
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电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．下列说法不正确的是（ ）
A、电路中每转移12 mol电子，最多有 2 mol Cr2O
| ||
| B、阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ | ||
| C、电解过程中溶液pH增大 | ||
| D、电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成 |
在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
该反应达到平衡状态的时间是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
| A、3 min |
| B、1 min |
| C、2 min |
| D、0 min |
下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是（ ）
| A、电解氯化镁水溶液制备金属镁 |
| B、利用铝热反应制备金属铝 |
| C、加热分解Fe2O3的方法制备金属铁 |
| D、用火法或湿法均可制备金属铜 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- |
| B、含Fe3+的溶液：NH4+、K+、SCN-、Cl- |
| C、由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO3- |
| D、常温下，KW/C（H+）=0.01mol．L-1的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+ |
将滴加酚酞的NaCl溶液滴在铜板上的铁柳钉处，如图所示，一段时间后发现铁柳钉的外沿处形成了棕色铁锈，下列有关说法正确的是（ ）| A、液滴下的铜板是负极 |
| B、一段时间后会看到液滴中出现红色 |
| C、液滴中的Na+由铜板向铁柳钉迁移 |
| D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）3 |
反应①与①分别是从海藻灰和碘酸钠中提取碘的主要反应，下列有关说法正确的是（ ）
①2Nal+MnO2+3H2S04=2NaHS04+MnS04+2H20+I2
②2NalO3+5NaHSO3=2Na2S04+3NaHSO4+H2O+l2．
①2Nal+MnO2+3H2S04=2NaHS04+MnS04+2H20+I2
②2NalO3+5NaHSO3=2Na2S04+3NaHSO4+H2O+l2．
| A、随着反应的进行，反应①与②的溶液酸性均增强 |
| B、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| C、I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物 |
| D、NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 |