题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 |
| B、反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0 |
| C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 |
| D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 |
考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应
专题：
分析：A、焓变是等压条件下生成物与反应物的能量差，与反应物生成物多少有关；
B、△H＜0时，反应放热，△H＞0时，反应吸热；
C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；
D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热．
B、△H＜0时，反应放热，△H＞0时，反应吸热；
C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；
D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热．
解答：
解：A、焓变是等压条件下反应物和生成物的能量和的差值，与反应物生成物多少有关，不一定是1mol物质反应，故A错误；
B、△H＜0时，反应放热，△H＞0时，反应吸热，故B错误；
C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；
D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；
故选C．
B、△H＜0时，反应放热，△H＞0时，反应吸热，故B错误；
C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；
D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．
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