题目内容
下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| C、H2O熔沸点高于H2S．HF熔沸点高于HCl |
| D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
B．元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定；
C．氢化物分子间含有氢键的沸点较高；
D．离子晶体中离子半径越小，熔点越高．
B．元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定；
C．氢化物分子间含有氢键的沸点较高；
D．离子晶体中离子半径越小，熔点越高．
解答：
解：A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，与共价键无关，故A错误；
B．元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，故B正确；
C．氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl，与氢键有关，与共价键无关，故C错误；
D．离子晶体中离子半径越小，熔点越高，NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低，与离子键有关，与共价键无关，故D错误．
故选B．
B．元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，故B正确；
C．氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl，与氢键有关，与共价键无关，故C错误；
D．离子晶体中离子半径越小，熔点越高，NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低，与离子键有关，与共价键无关，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了共价键、离子键、分子间作用力和氢键，侧重于考查微粒之间的作用力，题目难度不大，注意把握不同作用力对物质性质的影响．
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将滴加酚酞的NaCl溶液滴在铜板上的铁柳钉处，如图所示，一段时间后发现铁柳钉的外沿处形成了棕色铁锈，下列有关说法正确的是（ ）| A、液滴下的铜板是负极 |
| B、一段时间后会看到液滴中出现红色 |
| C、液滴中的Na+由铜板向铁柳钉迁移 |
| D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）3 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O |
| B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
| C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO |
| D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3- |
下列说法正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；
④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；
④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
| A、①② | B、③④ | C、②③ | D、②④ |
离子方程式H++OH-═H2O可表示的化学反应是（ ）
| A、盐酸和氢氧化钡的反应 |
| B、硝酸和氢氧化镁的反应 |
| C、硫酸和氢氧化钡的反应 |
| D、盐酸和氨水的反应 |
