Question

18．化学与生活、生产关系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒剂、漂白剂．已知碳酸的K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；次氯酸的K_a=2.95×10^--8．少量CO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．
漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂，漂白粉长期露置在空气中会失效，请用化学方程式解释原因Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）实验室配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶解于稀硫酸中，并加少量铁屑防氧化，最后可加苯或汽油（试剂）隔绝空气．

Answer 1

分析 （1）由Ka可知酸性强弱，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质；
（2）配制FeSO₄溶液，应抑制水解且防止亚铁离子被氧化．

解答 解：（1）由Ka可知碳酸的酸性大于HClO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的主要成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂，长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，发生变质时发生的反应为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-；CaCl₂、Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）实验室配制的FeSO₄溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，为了制Fe²⁺的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe²⁺水解；
由于Fe²⁺极易被O₂氧化而变为黄色的Fe³⁺溶液，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化成Fe³⁺，则实验室配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶解于 稀硫酸中，并加少量铁屑防氧化，最后可加苯或汽油隔绝空气，
故答案为：稀硫酸；少量铁屑；苯或汽油．

点评 本题考查物质的性质及溶液配制，涉及氧化还原反应、盐类水解等，侧重分析与应用能力的考查，把握相关反应原理即可解答，题目难度不大．