题目内容

9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4      
2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞HI＞Fe2+＞NOB．HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞HI＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI

分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；反应中元素化合价升高的做还原剂，得到氧化产物，元素化合价降低的做氧化剂被还原得到还原产物．

解答 解：根据下列反应：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应中还原剂H2SO3的还原性大于还原产物HI；
②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2；
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3；反应中还原剂FeCl2的还原性大于还原产物NO；
综上所述：物质还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞HI＞Fe2+＞NO；
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应的强弱比较、主要是还原剂的还原性大于还原产物，注意把握氧化性和还原性强弱规律以及判断氧化剂还原剂、氧化产物、还原产物是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子的外围电子排布式为，其基态原子有26种运动状态不同的电子；
（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性低（高或低）其原因是因为氟原子的半径小，氢氟键的键能更大，更稳定；
（3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2；
（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为面心立方，A、B中W原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．
20．下列关于金属氧化物的说法中正确的是（　　）
A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应
B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物
D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1
17．在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=10-12；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的C（OH-）=1×10-11mol/L；
（3）该温度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C（CH3COO-）-C（Na+）=0．（具体数值）
4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．六水氯化钙可用作食品干燥剂
B．生石灰作干燥剂是物理变化
C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D．“血液透析”利用了胶的性质
14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g/cm30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-l309-1l6
请按要求回答下列问题：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有关A中反应说法错误的是AD（填编号）
A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸
B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应
C．浓硫酸的作用是脱水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（5）装置F中的化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
1．学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究．

（1）图示Ⅰ中该课外探究小组模拟的是石油的催化裂化（填化工工艺名称），石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号，下同）　　　　　　　　　　　　
①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃和烯烃的混合物
（2）装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是对部分裂化气冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液，随着反应的进行，可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是紫红色褪去，这说明装置1试管的反应产物中有还原性的气体（不饱和气态烃）产生．
（4）装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液颜色的变化是褪色．为了验证烯烃与溴水的反应时加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应
（5）该小组在装置Ⅳ具支试管的支管口用明火靠近，可以观察到有火焰产生，该操作的目的是防止石油气的污染．
（6）写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式C18H38$→_{△}^{催化剂}$C2H6+8C2H4．
18．化学与生活、生产关系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒剂、漂白剂．已知碳酸的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；次氯酸的Ka=2.95×10--8．少量CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉长期露置在空气中会失效，请用化学方程式解释原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）实验室配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶解于稀硫酸中，并加少量铁屑防氧化，最后可加苯或汽油（试剂）隔绝空气．
15．现有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．现进行如下实验：①溶于水得无色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解消失并产生无色气体．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）一定不存在的物质是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
（2）一定存在的物质是Na2CO3．
（3）可能存在的物质是KCl；
（4）反应②中发生反应的相关离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

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