Question

6．有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化学式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一种情况；
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
③取少量②的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂．据此来回答．

解答 解：①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一种情况；
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
③取少量②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂；可能含有KNO₃，
故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、BaCl₂；KNO₃．
（2）实验②过程中碳酸钙是白色溶于硝酸的沉淀，所发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质．