题目内容
15．下列除去少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法都正确的是（ ）| A． | 乙烷（乙烯）：催化剂和H2，加热 | B． | 苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，分液 | ||
| C． | CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液，洗气 | D． | 溴苯（溴）：苯和铁粉，过滤 |
分析 A．乙烯与氢气加成，乙烷中易引入新杂质氢气；
B．苯酚与NaOH反应后与苯分层；
C．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；
D．溴、溴苯均易溶于苯．
解答 解：A．乙烯与氢气加成，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B．苯酚与NaOH反应后与苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W元素的周期序数、族序数均相等，X、Y、Z的最外层电子数分别为6、2、6．下列说怯正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X＞W | |
| B． | Z单质在过量的X单质中燃烧生成ZX3 | |
| C． | 元素Y和W能形成离子化合物 | |
| D． | 元素W、X各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4 |
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
| A． | HCl | B． | NH3•H2O | C． | H2SO3 | D． | HClO |
10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
| A． | H2+CuO═Cu+H2O | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | H2+Cl2═2HCl | D． | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O |
20．一氯甲烷（CH3Cl）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
（1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）2或ZnO．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH3ONO2．
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）
（1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）2或ZnO．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
| 化学键 | C-Cl | C-Br |
| 键能9kJ•mol-1） | 330 | 276 |
| 化合物 | AgCl | AgBr |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5×10-13 |
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-） | |
| B． | 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| D． | 0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
| A． | 10 mol | B． | 11 mol | C． | 12 mol | D． | 13 mol |
