题目内容
12．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理 | |
| B． | 现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害 | |
| C． | “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 |
分析 A．绿色化学的核心是从源头上控制污染；
B．甲醛、酚类等化合物对人体有毒；
C．特种钢缆是金属材料，不是非金属材料；
D．明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是物理吸附净水．
解答 解：A．绿色化学的核心是从源头上控制污染，而不是污染后如何治理，故A错误；
B．漆中使用甲醛、酚类等化合物有毒，易引发身体各种疾病，因此现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，故B正确；
C．特种钢缆是金属材料，不是新型无机非金属材料，故C错误；
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，故D错误；
故选B．
点评 本题综合考查绿色化学、明矾净水、环境污染以及无机非金属材料等问题，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
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用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
| A． | HCl | B． | NH3•H2O | C． | H2SO3 | D． | HClO |
20．一氯甲烷（CH3Cl）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
（1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）2或ZnO．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH3ONO2．
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）
（1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）2或ZnO．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
| 化学键 | C-Cl | C-Br |
| 键能9kJ•mol-1） | 330 | 276 |
| 化合物 | AgCl | AgBr |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5×10-13 |
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-） | |
| B． | 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| D． | 0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）| A． | 青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应 | |
| B． | 在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面 | |
| C． | 两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol | |
| D． | 用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸 |
4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
| A． | 10 mol | B． | 11 mol | C． | 12 mol | D． | 13 mol |
1．已知X、Y、Z、W、R均为短周期元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、R三种元素在周期表中的位置如图所示，且Y、Z的单质在常温下为无色气体．下列说法正确的是（ ）
| Y | Z |
| R |
| A． | R的氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| B． | X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10个电子的微粒有2种 | |
| D． | Z、W形成的化合物中只能含有离子键 |
2．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 | |
| B． | 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离 | |
| C． | 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 | |
| D． | 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T＜Q＜Y＜W |