题目内容

19．原电池中正极发生的是（　　）
A．氧化还原反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应

分析 原电池中，负极失电子，正极上得电子，据此进行解答．

解答 解：原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故C正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，正确判断原电池的两极及发生反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白．
（1）①装置可用来验证产物中的H2O（填化学式），现象是无水硫酸铜变为蓝色．
（2）②装置中A溶液的作用除去SO2 ，现象是溶液褪色；B溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（3）③装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，是为了验证产物中的CO2（填化学为式）．
（4）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，且将装置A前面的品红溶液省略，则可以检出的物质是CO2、SO2（填化学式），不能检出的物质是H2O（填化学式），不能检出的原因是气体从溶液中带出水．
10．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：
①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）．
（1）ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
（2）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗Na2S2O3溶液的体积为16.50mL，水样中C1O2的浓度是0.22mg/L．
7．实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是（　　）
A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4•5H2O
C．255.0gCuSO4•5H2OD．250.0gCuSO4•5H2O
14．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（　　）
A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度
4．用NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA电子电量，则阳极产生气体22.4L
11．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．H2OB．NaOHC．O2D．KNO3
8．对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）?3AB3（g）（正反应放热），下列图象中错误的是（w（AB3）表示AB3的质量分数）（　　）
A．B．C．D．
9．下列各组气体，在通常情况下能稳定共存的是（　　）
A．NH3、O2、HBrB．N2、H2S、Cl2C．CO、NO、NO2D．H2S、CO2、SO2

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