对于可逆反应.A2(g)+3B2(g)?3AB3.下列图象中错误的是(w(AB3)表示AB3的质量分数)( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．对于可逆反应，A₂（g）+3B₂（g）?3AB₃（g）（正反应放热），下列图象中错误的是（w（AB₃）表示AB₃的质量分数）（　　）

A．

B．

C．

D．

分析对于可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，逆反应速率增大更快，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答．

解答解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误；
B．温度越高，反应速率越快，则到达平衡的时间越短，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物含量减小，故B正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则生成物的含量减小，一定温度下，压强越大，平衡向正反应方向移动，则生成物的含量增大，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以生成物的含量增大而不是减小，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．

练习册系列答案

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3．

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（如图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．
根据题意完成下列填空：
（1）实验时，试管b中观察到的现象是品红溶液褪色．
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是NaOH溶液．
（3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收．
大试管a中长玻璃导管的作用是使得抽气容易进行．
请写出试管a中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
①甲同学猜想：黑色固体是未及时溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO₂↑+H₂O．
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是a、c．
a．Cu₂S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H₂SO₄在加热条件下反应还可能放出O₂
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu₂S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu₂O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、干燥（填操作名称）后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经恒重操作后，得到固体质量为0.420g．
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有CuS．

	A．	液氨常用作冷冻剂
	B．	常温下浓硫酸与浓硝酸均可用铁制容器储存
	C．	铵盐易受热分解，因此存放时氨态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处
	D．	活泼金属不能从稀盐酸中置换出氢气

3．除去SO₂中少量的SO₃气体，应选用（　　）

	A．	饱和碳酸氢钠溶液		B．	饱和亚硫酸钠溶液
	C．	98.3%的浓硫酸		D．	氢氧化钠溶液

13．硫化氢的电子式

，水溶液是弱（填“强、弱”）酸，写出氢硫酸的电离方程式H₂S?HS^-+H⁺．其水溶液在空气中放置一段时间后会出现淡黄色的S沉淀现象，该反应的化学方程式是2H₂S+O₂=2S+2H₂O，所以硫化氢水溶液不能长期放置．盛放硫化氢水溶液的试剂瓶壁上常有一些固体，可用CS₂（填化学式）洗涤除去．

20．形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$
（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是③（填标号）；
（2）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化学方程式表示）．
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是C
①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）从保护环境的角度出发，一些工厂用过量的氨水吸收SO₂，此化学反应的产物是亚硫酸铵、水．

17．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质，能使溶液pH明显减小的是（　　）

O₂

Cl₂

FeSO₄

SO₂

12．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1 HCl溶液； ②0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；
③pH=12的NaOH溶液； ④pH=12的氨水；
⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液
⑥0.01mol•L^-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是①③④．
（2）若将①④混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＜②，③＜④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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