题目内容

7．实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是（　　）
A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4•5H2O
C．255.0gCuSO4•5H2OD．250.0gCuSO4•5H2O

分析 配制450mL的硫酸铜溶液，实验室中没有450mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 2mol/L的硫酸铜溶液，根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出溶质硫酸铜的质量，以此解答该题．

解答 解：实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，由于没有规格为450mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，
实际上配制的溶液为500mL 2mol/L的硫酸铜溶液，
则需要硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=2mol/L×0.5L=1mol，
需要无水硫酸铜的质量为：m（CuSO4）=160g/mol×1mol=160g，
需要CuSO4•5H2O的质量为：m（CuSO4•5H2O）=250g/mol×1mol=250g，
故选D．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中容量瓶的选用、物质的量浓度的相关计算，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确物质的量浓度的相关计算方法，正确判断容量瓶规格为解答关键．

练习册系列答案
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2．锌及其化合物有着广泛的应用．请回答有关锌及其化合物的有关问题．
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和
SO2，其反应方程式为：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，该反应1mol还原剂失去6mol电子．
（2）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度．已知：当c（Zn2+）=10-5mol•L-1时，Zn2+沉淀完全．由图可以计算得出Zn（OH）2的溶度积常数Ksp=1×10-17．
（3）某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）．为了确定其组成，先进性如下实验：称取3.85g固体进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g和0.88g．通过计算确定该锌的化合物的化学式．（写出计算过程）．
3．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（如图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．
根据题意完成下列填空：
（1）实验时，试管b中观察到的现象是品红溶液褪色．
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是NaOH溶液．
（3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收．
大试管a中长玻璃导管的作用是使得抽气容易进行．
请写出试管a中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
①甲同学猜想：黑色固体是未及时溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O．
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是a、c．
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、干燥（填操作名称）后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经恒重操作后，得到固体质量为0.420g．
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有CuS．
15．下列排列顺序正确的是（　　）
①稳定性：HF＞H2O＞NH3　    
②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-　
③电子数：CH4＞CH3-＞-CH3　   
④结合质子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-　
⑤熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
⑦酸性：HNO3＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO．
A．2项B．3项C．4项D．5项
2．现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g，滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g．
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是Fe3+（填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象）取少量滤液于试管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液变红；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是H++OH-═H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．
12．工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是（　　）
A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子2 mol
C．该反应是置换反应D．KClO3被氧化
19．原电池中正极发生的是（　　）
A．氧化还原反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．液氨常用作冷冻剂
B．常温下浓硫酸与浓硝酸均可用铁制容器储存
C．铵盐易受热分解，因此存放时氨态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处
D．活泼金属不能从稀盐酸中置换出氢气
17．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质，能使溶液pH明显减小的是（　　）
A．O2B．Cl2C．FeSO4D．SO2

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