题目内容

14．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白．
（1）①装置可用来验证产物中的H2O（填化学式），现象是无水硫酸铜变为蓝色．
（2）②装置中A溶液的作用除去SO2 ，现象是溶液褪色；B溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（3）③装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，是为了验证产物中的CO2（填化学为式）．
（4）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，且将装置A前面的品红溶液省略，则可以检出的物质是CO2、SO2（填化学式），不能检出的物质是H2O（填化学式），不能检出的原因是气体从溶液中带出水．

分析 加热条件下浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜用于检验水，品红用于检验二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，A中高锰酸钾用于除去二氧化硫，B用于检验二氧化硫是否除尽，C中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，可观察到变浑浊，以此解答该题．

解答 解：（1）装置①为无水硫酸铜可以检验水的存在，可观察无水硫酸铜变为蓝色，故答案为：H2O；无水硫酸铜变为蓝色；
（2）高锰酸钾溶液是除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验，可观察到溶液褪色，B用于检验二氧化硫是否除尽，
故答案为：除去SO2 ；溶液褪色；检验二氧化硫是否除尽；
（3）③中可观察到澄清石灰水变浑浊，验证生成二氧化碳，故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2；
（4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的事二氧化碳，但是①检验时一定会有水，这些水不一定是原来混合气体中的水，
故答案为：CO2、SO2；H2O；气体从溶液中带出水．

点评 本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，明确产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序，综合性较强，充分培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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4．同温同压下，甲乙两容器分别装有CH4和NH3气体，已知它们所含原子数相同，则甲乙两容器体积比为（　　）
A．4：3B．4：5C．5：4D．1：1
5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
（2）从碘水中提取碘单质A
（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
2．锌及其化合物有着广泛的应用．请回答有关锌及其化合物的有关问题．
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和
SO2，其反应方程式为：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，该反应1mol还原剂失去6mol电子．
（2）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度．已知：当c（Zn2+）=10-5mol•L-1时，Zn2+沉淀完全．由图可以计算得出Zn（OH）2的溶度积常数Ksp=1×10-17．
（3）某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）．为了确定其组成，先进性如下实验：称取3.85g固体进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g和0.88g．通过计算确定该锌的化合物的化学式．（写出计算过程）．
9．某学生在实验报告中有以下记录数据（　　）：
①用托盘天平准确称取11.50g氯化钠固体     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶准确配制0.0121mol/L的氯化钠溶液100mL
④用广泛pH试纸测出某溶液的pH为5.6，其中数据合理的是．
A．全部B．①②④C．②③④D．②③
19．将浓硫酸慢慢滴加到浓盐酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性B．浓硫酸具有脱水性
C．浓硫酸和浓盐酸中的水作用而放热D．浓硫酸有吸水性
6．如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是（　　）

ABCD
X硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢
Y浓硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3
A．AB．BC．CD．D
3．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（如图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．
根据题意完成下列填空：
（1）实验时，试管b中观察到的现象是品红溶液褪色．
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是NaOH溶液．
（3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收．
大试管a中长玻璃导管的作用是使得抽气容易进行．
请写出试管a中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
①甲同学猜想：黑色固体是未及时溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O．
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是a、c．
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、干燥（填操作名称）后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经恒重操作后，得到固体质量为0.420g．
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有CuS．
19．原电池中正极发生的是（　　）
A．氧化还原反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应

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