题目内容
8．某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4．即：
下列说法正确的是（ ）| A． | FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体 | |
| B． | 反应②③互为可逆反应 | |
| C． | 热稳定性顺序为：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4 | |
| D． | 四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO•Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe（FeO2）2 |
分析 A．FeO、Fe3O4为黑色固体、Fe2O3红色固体；
B．可逆反应是相同条件下向正反应方向的同时也向逆反应方向进行；
C．在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4；
D．把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；
解答 解：A．FeO、Fe3O4为黑色固体、Fe2O3红色固体，故A错误；
B．在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4．不是可逆反应，故B错误；
C．在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4．温度不同分解产物不同，上述信息不能判断氧化物的稳定性，故C错误；
D．若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe（FeO2）2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，注意反应条件判断可逆反应、化学式书写方法等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
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已知 H+（aq）+OH-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列有关中和反应的问题：（1）用 0.1mol Ba（OH）2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出11.46kJ 的能量．
16．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
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| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol （中和热） | |
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3．下列检验或实验操作正确的是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- | |
| B． | 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42- | |
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| D． | 已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 |
20．
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0 | B． | T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0 | ||
| C． | T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0 | D． | T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0 |
17．二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水．某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如图所示．请回答下列问题：
（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是bc（填序号）
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用pH计测溶液PH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（2）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：
I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．
（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是bc（填序号）
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用pH计测溶液PH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（2）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：
I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
| ① | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | |
| ② | 滴加少量淀粉KI溶液，振荡 | Ⅲ | |
| ③ | 滴加少量溴水，振荡 | Ⅱ | |
| ④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡 | 溶液为紫色 |
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