题目内容
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）| A． | CO2通入CaCl2溶液中 | B． | NO2通入FeSO4溶液中 | ||
| C． | 乙烯通入溴的CCl4溶液中 | D． | SO2通入Ba（NO3）2溶液中 |
分析 A．二氧化碳不与氯化钙溶液反应；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子；
C．乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色；
D．二氧化硫具有还原性，硝酸钡具有氧化性，二者能发生氧化还原反应．
解答 解：A．CO2通入CaCl2溶液中，二者不反应，所以始终无明显现象，故A选；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以看到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色，故B不选；
C．乙烯通入溴的CCl4溶液中，乙烯与溴发生加成反应，导致溴的CCl4溶液褪色，故C不选；
D．二氧化硫具有还原性，酸性条件下Ba（NO3）2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，所以有明显现象，故D不选；
故选A．
点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质及物质的溶解性是解本题关键，易错选项是D，注意二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．
科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（ ）
科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（ ）| A． | 电池工作时，是将太阳能转化为电能 | |
| B． | 铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O | |
| C． | 电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动 | |
| D． | 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液 |
4．甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2?N2O4△H＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中．下列有关现象描述中正确的是（ ）
| A． | 甲颜色加深 | B． | 乙颜色加深 | C． | 甲、乙颜色都加深 | D． | 甲、乙颜色都变浅 |
；
8．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g；②锌片溶解了65g；③铜片上析出lg H2；④铜片上析出1mol H2（ ）
| A． | ①和④ | B． | ①和③ | C． | ②和③ | D． | ②和④ |
+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
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．
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2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 硫原子的原子结构示意图： | |
| B． | 氯化铵的电子式： [H H]+Cl- | |
| C． | 原子核内有10个中子的氧原子：188O | |
| D． | 用电子式表示水的形成过程：H×+ +×H→ |
3．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列叙述不合理的是（ ）
| A． | 晶体硅熔点高，可制玻璃仪器 | B． | NaHCO3受热分解，可焙制糕点 | ||
| C． | N2化学性质稳定，可作保护气 | D． | 明矾易水解生成胶体，可作净水剂 |