题目内容
8．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g；②锌片溶解了65g；③铜片上析出lg H2；④铜片上析出1mol H2（ ）| A． | ①和④ | B． | ①和③ | C． | ②和③ | D． | ②和④ |
分析 该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以负极金属质量减少、正极析出氢气，以此解答该题．
解答 解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x g，铜片上析出氢气y g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
故选B．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确正负极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．
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17．
利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚（
），其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚（ ），其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电流方向从A极沿导线流向B极 | |
| B． | 每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化 | |
| C． | 当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA | |
| D． | A极的电极反应式为 +H++e-═Cl-+ |
18．
其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所 示的曲线（T 表示温度，n 表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）
其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所 示的曲线（T 表示温度，n 表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）| A． | 若 T1＞T2，则正反应是吸热反应 | |
| B． | 达到平衡时，A2转化率：b＞a＞c | |
| C． | 在 T2和起始 n（A2）不变时达到平衡，n（AB3）大小为：c＞b＞a | |
| D． | 若 T2＞T1，达到平衡时 b、d 两点的反应速率为：d＞b |
16．有机物
在不同条件下至少可能发生六种不同类型的有机反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚．其中由于分子结构中含-OH可能发生的反应有（ ）
在不同条件下至少可能发生六种不同类型的有机反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚．其中由于分子结构中含-OH可能发生的反应有（ ）| A． | ①④⑥ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | ①②③④ |
3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 | |
| B． | 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| C． | 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 | |
| D． | 石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 |
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | CO2通入CaCl2溶液中 | B． | NO2通入FeSO4溶液中 | ||
| C． | 乙烯通入溴的CCl4溶液中 | D． | SO2通入Ba（NO3）2溶液中 |
20．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．
（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
分析表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子．
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
| 能级（I） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| 电离能/kJ•mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
．
18．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | B． | CCl4的电子式： | ||
| C． | ${\;}_{\;}^{18}$O的原子结构示意图： | D． | MgCl2的电子式： |