题目内容
（一）有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
（1）只含有极性键的是 ；
（2）既有极性键又有非极性键的是 ；
（3）只含有σ键的是 ；
（4）既有σ键又有π键的是 ；
（5）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；
（6）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ．
（二）根据价层电子对互斥理论判断：
NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为 ，孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 ．
（1）只含有极性键的是
（2）既有极性键又有非极性键的是
（3）只含有σ键的是
（4）既有σ键又有π键的是
（5）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是
（6）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
（二）根据价层电子对互斥理论判断：
NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,极性键和非极性键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；
氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；
p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键．
价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数；根据价层电子对数判断VSEPR模型和分子的立体结构；
单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；
氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；
p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键．
价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数；根据价层电子对数判断VSEPR模型和分子的立体结构；
解答：
解：（一）
（1）①HF；③H2O；⑨HCN中所含共价键是由不同种非金属元素之间形成，属于极性共价键；
故答案为：①③⑨；
（2）⑤C2H4 中C=C为非极性键，C-H为极性键；⑥C2H6中C=C为非极性键，C-H为极性键；⑧H2O2中O-O为非极性键，O-H为极性键，所以既有极性键，又有非极性键是⑤⑥⑧；
故答案为：⑤⑥⑧；
（3）①②③⑥⑦⑧只有单键，所以只有σ键；
故答案为：①②③⑥⑦⑧；
（4）④⑤⑨中有单键和双键，所有既有δ键又有π键，
故答案为：④⑤⑨；
（5）氢气中存在s-sσ键，
故答案为：⑦；
（6））②④⑤⑥⑧⑨中Cl-Cl键、N-N键、N-N键、C-C键、C-C键、O-O键、C-N键p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键，
故答案为：②④⑤⑥⑧⑨；
（二）
价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，根据NH3的电子式
可知，中心原子N有1个孤电子对和3个σ键电子对，共4个价层电子对，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型名称为四面体形，分子的立体构型为三角锥形；
故答案为：3；1；4；sp3；四面体形；三角锥形．
（1）①HF；③H2O；⑨HCN中所含共价键是由不同种非金属元素之间形成，属于极性共价键；
故答案为：①③⑨；
（2）⑤C2H4 中C=C为非极性键，C-H为极性键；⑥C2H6中C=C为非极性键，C-H为极性键；⑧H2O2中O-O为非极性键，O-H为极性键，所以既有极性键，又有非极性键是⑤⑥⑧；
故答案为：⑤⑥⑧；
（3）①②③⑥⑦⑧只有单键，所以只有σ键；
故答案为：①②③⑥⑦⑧；
（4）④⑤⑨中有单键和双键，所有既有δ键又有π键，
故答案为：④⑤⑨；
（5）氢气中存在s-sσ键，
故答案为：⑦；
（6））②④⑤⑥⑧⑨中Cl-Cl键、N-N键、N-N键、C-C键、C-C键、O-O键、C-N键p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键，
故答案为：②④⑤⑥⑧⑨；
（二）
价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，根据NH3的电子式
可知，中心原子N有1个孤电子对和3个σ键电子对，共4个价层电子对，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型名称为四面体形，分子的立体构型为三角锥形；故答案为：3；1；4；sp3；四面体形；三角锥形．
点评：本题考查了极性键和非极性键，σ键和π 键的判断，价层电子对数及空间构型的判断，题目综合性强，难度中等．
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