Question

某温度下SO₂的转化反应（2SO₂+O₂?2SO₃）的平衡常数K=576 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

体系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反应方向
（1）	0.0600	0.400	2.00
（2）	0.0960	0.300	0.500
（3）	0.300	0.0400	1.44

试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1）

 

体系（2）

 

体系（3）

 

．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：依据混合体系中各物质的浓度计算浓度商Qc，和平衡常数减小比较，若Qc＜K，说明平衡正向进行；Qc＞K，说明平衡逆向进行；Qc=K，反应达到平衡状态；据此计算分析；

解答： 解：2SO₂+O₂?2SO₃ ，平衡常数K=576 
（1）Qc=

2.002

0.062×0.4

=2778＞K=576，反应逆向进行；
故答案为：逆反应方向进行；  
（2）Qc=

0.50002

0.0962×0.3

=231.5＜K=576，反应正向进行；
故答案为：正反应方向进行；  
（3）Qc=

1.442

0．32×0.04

=576=K，说明费用达到平衡状态；
故答案为：反应已达平衡状态；

点评：本题考查了平衡常数的分析判断，浓度商的计算和分析判断是解题关键，题目较简单．