题目内容
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、SO32-、Cl- |
| B、H+、Ag+、NO3-、Cl- |
| C、S2-、Na+、CO32-、H+ |
| D、NO3-、Fe2+、H+、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：因为发生氧化还原反应而不能共存，说明溶液中含有强氧化性和强还原性离子，二者能发生氧化还原反应．
解答：
解：A．酸性条件下，亚硫酸根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，发生复分解反应而不能共存，故A测；
B．Ag+、Cl-发生复分解反应生成沉淀而不能共存，故B错误；
C．酸性条件下，S2-、CO32-发生反应而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下，NO3-、Fe2+发生氧化还原反应生成NO、Fe3+而不能大量共存，故D正确；
故选D．
B．Ag+、Cl-发生复分解反应生成沉淀而不能共存，故B错误；
C．酸性条件下，S2-、CO32-发生反应而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下，NO3-、Fe2+发生氧化还原反应生成NO、Fe3+而不能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，知道该题的关键词是“氧化还原反应”，根据离子的性质来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、I2+2Ag++2e-═2AgI |
| C、I2+2Rb++2e-═2RbI |
| D、4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2 |
CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系（ ）
| A、前者大于后者 |
| B、前者小于后者 |
| C、前者等于后者 |
| D、无法判断 |
某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| B、c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-） |
| D、将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（ ）
| A、平衡正向移动 |
| B、平衡不移动 |
| C、平衡时B的体积分数增大 |
| D、平衡时C的体积分数可能变小 |
下各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
| A、O2和O3 | ||||
B、
| ||||
| C、（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3 | ||||
| D、乙醇和乙酸 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | ||
| B、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH- | ||
| C、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | ||
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S
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