题目内容

将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中．整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是
 
，反应的化学方程式为
 
．
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：铜丝放在酒精灯外焰加热与氧气反应生成氧化铜，加热过的铜丝插入盛有乙醇的试管中，氧化铜与乙醇反应生成乙醛与铜，该变化中，铜丝起催化剂作用，反复操作，上述反应反复进行，乙醇被充分氧化，乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛与水．
解答： 解：铜能被氧气氧化为黑色氧化铜，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，同时由黑色氧化铜又变成红色铜，金属铜在反应中作催化剂，整个过程的反应为：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，C2H5OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，反应的总方程式为2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
故答案为：先由红色变黑色，后由黑色变红色；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于乙醇钠的催化氧化的考查，为高频考点，难度不大，注意醇发生催化氧化的断键位置、发生催化氧化的醇的结构及生成物．
练习册系列答案
相关题目
下列过程中肯定不可逆的是（　　）
A、蛋白质的盐析
B、蛋白质的变性
C、工业合成氨
D、FeCl3的水解
从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）
A、
B、
C、
D、
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱．
③部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）写出产品A的化学式：
 
；写出反应（2）的化学反应方程式：
 
；
（2）溶液A中的溶质有NaCl和
 
、
 
；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
 
；
【组成确定】
（3）请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，并完成下表：
选择的装置
（填编号）		 实验现象 实验结论
样品不含晶体A

（4）取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
 
；NaCl（写化学式）
【含量测定】
为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：
（5）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
 
；（结果保留3位小数）．
（6）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数
 
（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是
 
．
密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）参加反应的二氧化锰有多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（4）在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）
（Ⅰ）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
+
 
    
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
 
．
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
 
．
（Ⅱ）氢气常用生产水煤气的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向
 
（填正反应或逆反应）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
 
．
（3）在850℃时，若x=5.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）．
 
．
能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①该反应自发进行的外界条件是
 
．
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
 
 （填相应的编号）．
A．CO和H2的体积分数相同       B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变           D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①该反应的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②计算实验2条件下平衡常数的值K=
 
．
③已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ（如图一）．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ

（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图二：
①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=b1，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，则b1
 
b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.01mol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为
 
．
（一）有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
（1）只含有极性键的是
 
；
（2）既有极性键又有非极性键的是
 
；
（3）只含有σ键的是
 
；
（4）既有σ键又有π键的是
 
；
（5）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是
 
；
（6）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
 
．
（二）根据价层电子对互斥理论判断：
NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为
 
，孤电子对数为
 
，价层电子对数为
 
，中心原子的杂化方式为
 
杂化，VSEPR构型为
 
，分子的立体构型为
 
．
固体电解质是通过离子迁移传递电荷．如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（　　）
A、Ag-e-═Ag+
B、I2+2Ag++2e-═2AgI
C、I2+2Rb++2e-═2RbI
D、4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2

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