题目内容

11．下列有关物质用途叙述不正确的是（　　）
A．从环境保护角度，氟氯代烷不宜用作制冷剂
B．聚氯乙烯制品适宜用于直接盛装食物
C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料
D．乙烯用作果实催熟剂

分析 A．氟氯代烷的排放容易引起臭氧成破坏；
B．聚氯乙烯受热分解生成有毒物质；
C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料；
D．乙烯是一种植物生长调节剂；

解答 解：A．氟氯代烷的排放容易引起臭氧成破坏，所以从环境保护角度，氟氯代烷不宜用作制冷剂，故A正确；
B．聚氯乙烯受热分解生成有毒物质，不能用于食品包装，故B错误；
C．苯、甲苯、二甲苯可以用于制备其他物质都是基本的有机化工原料，故C正确；
D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了物质的性质与用途，明确常见有机物结构及性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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8．从下列八种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
A．甲醛   B．苯   C．乙醇   D．乙酸   E．油脂   F．蛋白质   G．聚乙烯
①工业上制造肥皂的主要原料是E；
②与鸡蛋壳反应有气体生成的是D；
③家居装修材料中散发出的有毒物质是A和B；
④有时医生要在某些发高烧病人身上涂擦C，因为该有机物蒸发时，会向人体吸（填“吸”或“放”）热；
⑤灼烧有烧焦羽毛气味的是F；
⑥可用于包装食品的塑料通常是G．
2．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．

①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
i．X表示的物理量是温度．
ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时H+移向a极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
19．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应2NO2（红棕色）═N2O4（无色）△H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）若t1=10s，t2=30s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：0.05mol•L-1•s-1．
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：t3．
（4）t1时，正反应速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向正反应方向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”）．
6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）由丙烯制备聚丙烯的反应反应类型加聚反应
（2）用甲苯制TNT的反应反应类型取代反应
（3）苯制溴苯反应类型取代反应
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反应类型加成反应．
16．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、Cl-、CH3COO-D．K+、Mg2+、CO32-、OH-
3．下列关于杂化轨道的叙述正确的是（　　）
A．杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同
B．等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化
C．各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小
D．sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得
20．（1）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．已知卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2试回答下列问题：
①写出KI与IBr反应的化学方程式KI+IBr═KBr+I2；
②写出KOH与IBr反应的化学方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H2O；
③写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式C6H6+ICl→C6H5I+HCl．
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素．已知还原性强弱为：
Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O．
②HSCN溶液与MnO2反应的化学方程式4HSCN+MnO2=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-．
1．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）
A．CH3COOK（固体）B．CH3COOHC．KCl（固体）D．KOH（固体）

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