题目内容

15．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用   是减少实验过程中的热量损失；；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是C
①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

分析 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）根据装置图分析；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏小；
（3）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；
（4）根据弱电解质电离吸热分析；
（5）根据中和热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$来确定实验中需要的数据；

解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）由装置图可知，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏小，热量偏小，但测得的中和热偏大，即△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；＞；
（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硝酸和稀氢氧化钾溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
故答案为：偏小；
（5）由反应热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；
故选：C．

点评 本题考查学生有关中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键．

练习册系列答案
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12．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该化学反应在3 min时达到平衡状态
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应放热
C．若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，则平衡时CO2的浓度与图中相同
D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行
6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）由丙烯制备聚丙烯的反应反应类型加聚反应
（2）用甲苯制TNT的反应反应类型取代反应
（3）苯制溴苯反应类型取代反应
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反应类型加成反应．
3．下列关于杂化轨道的叙述正确的是（　　）
A．杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同
B．等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化
C．各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小
D．sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得
10．运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，Fe的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+的氧化性最强．
（2）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2             B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2          D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作还原剂的是A
②水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．
（3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
①写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②该反应中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2．
③反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．
④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度11.9mol/L．
20．（1）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．已知卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2试回答下列问题：
①写出KI与IBr反应的化学方程式KI+IBr═KBr+I2；
②写出KOH与IBr反应的化学方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H2O；
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（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素．已知还原性强弱为：
Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O．
②HSCN溶液与MnO2反应的化学方程式4HSCN+MnO2=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-．
7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）减小
C．都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变
4．Ⅰ．反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中进行．改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C，
（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．
（4）第三阶段平衡常数K3 的计算式$\frac{{0.5mol/L}^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol）^{3}}$．
Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．

（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅（填“深”或“浅”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．
5．以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．
序号甲乙丙
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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