题目内容

20．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②由一种元素组成的物质可能是混合物
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
A．②④⑥B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②同素异形体之间，如O2和O3；
③ⅡA族元素的原子变成离子，失去1个电子层；
④过渡元素都是金属元素；
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥两个非金属原子间以共用电子对成键，金属元素和非金属元素的原子间可能形成共价键．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故错误；
②同素异形体之间，如O2和O3，是一种元素组成的物质，是混合物，故正确；
③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故正确；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故正确；
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故错误；
⑥两个非金属原子间以共用电子对成键，则两个非金属元素原子间只可能形成共价键，金属元素和非金属元素的原子间可能形成共价键，如氯化铝，故错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律、化学键等，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．图中a极连接电源的负极
B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C．b极电极反应式为：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
D．电解过程中阴极区碱性明显增强
11．下列事实中，能说明B（OH）2是弱碱的是（　　）
A．等体积的0.010mol/LB（OH）2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应
B．0.010mol/LB（OH）2溶液能使红色石蕊试液变蓝
C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性
D．0.010mol/LB（OH）2溶液能够与NH4Cl反应生成NH3（g）
8．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
A．V=40
B．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
C．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
D．NH3•H2O的电离常数K=10-4
15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素的总质量分数为65.2%．X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色．下列说法正确的是（　　）
A．X分子中含有酯基和醛基
B．X和Y相对分子质量之差为120
C．X分子中有6个O原子，且水溶液显酸性
D．Y分子可能结构有6种
5．下列物质有颜色的是（　　）
A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水
2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H20）．
CO（NH2）+2NaOH+NaCl0═Na2C03+N2H4•H20+NaCI
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶   B．烧杯   C．烧瓶     D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、甲基橙试液
取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO═N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H20+2I2═N2↑+4HI+H20）
（5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氢钠可与生成的HI反应．
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H20）的质量分数为8%．
19．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
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20．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）操作1的名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有玻璃棒．
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（4）某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼Al2O3：

滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，气体A为CO2；（用化学式回答）
（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若在标准状况下生成4.48L的氧气，则该反应转移的电子数为4.816×1023或0.8NA．

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