题目内容
已知将HNO3溶液与FeSO4溶液混合，会发生下列反应HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑：请回答下列问题：
（1）氧化剂是 ，被氧化的元素是 ；
（2）请写出HNO3和Fe2（SO4）3的电离方程式：
HNO3
Fe2（SO4）3
（3）上述反应中HNO3与FeSO4的系数之比为 ．其中HNO3的作用与下列反应中算的酸的作用相同的是 ．
A.2HCl
H2↑+Cl2 ↑ B．Zn+HCl═ZnCl2 +H2 ↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （浓）
MnCl2+Cl2 ↑+4H2O．
（1）氧化剂是
（2）请写出HNO3和Fe2（SO4）3的电离方程式：
HNO3
Fe2（SO4）3
（3）上述反应中HNO3与FeSO4的系数之比为
A.2HCl
| ||
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （浓）
| ||
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）在氧化还原反应中，氧化剂化合价减低发生还原反应，化合价升高的元素被氧化；
（2）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答；
（3）HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据化合价升降相等和原子守恒配平，以此解答该题．
（2）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答；
（3）HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据化合价升降相等和原子守恒配平，以此解答该题．
解答：
解：（1）化合价减低发生还原反应的为氧化剂，则氧化剂为HNO3，化合价升高的元素被氧化，所以Fe元素被氧化，故答案为：HNO3；Fe；
（2）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-．
故答案为：HNO3=H++NO3-；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（3）HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，所以HNO3与FeSO4的系数之比为4：3，
反应硝酸被还原生成NO，又有生成硝酸铁，所以表现为酸性和氧化性，则A中盐酸即作氧化剂又作还原剂；B中盐酸与锌反应则即称氧化性又为酸性；C中盐酸化合价没有变化，所以仅作酸性；D中盐酸部分被氧化，部分作酸性；所以与HNO3的作用相同的是B；
故答案为：4：3；B．
（2）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-．
故答案为：HNO3=H++NO3-；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（3）HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，所以HNO3与FeSO4的系数之比为4：3，
反应硝酸被还原生成NO，又有生成硝酸铁，所以表现为酸性和氧化性，则A中盐酸即作氧化剂又作还原剂；B中盐酸与锌反应则即称氧化性又为酸性；C中盐酸化合价没有变化，所以仅作酸性；D中盐酸部分被氧化，部分作酸性；所以与HNO3的作用相同的是B；
故答案为：4：3；B．
点评：本题考查氧化还原反应化学方程式基本概念的判断，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．
练习册系列答案
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