题目内容
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体F微粒直径大小的范围： ．
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H ．
（3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： ．
②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象： ．
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： ．
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体F微粒直径大小的范围：
（2）A、B、H的化学式：A
（3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象：
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
考点：无机物的推断
专题：
分析：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；氢氧化铁和Fe、H反应生成硫酸亚铁，则H是硫酸，据此分析解答．
解答：
解：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是 Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；氢氧化铁和Fe、H反应生成硫酸亚铁，则H是硫酸，
（1）胶体微粒直径在1～100 nm之间，故答案为：1～100 nm；
（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀），
故答案为：Fe；FeS；H2SO4（稀）；
（3）①C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②亚铁离子能和NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2不稳定易被氧化生成红褐色Fe（OH）3，其检验方法是取少量C于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，马上变为浅绿色，最后变为红褐色（或其他合理答案），
故答案为：取少量C于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，马上变为浅绿色，最后变为红褐色（或其他合理答案）；
③硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O═4 Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4 Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（1）胶体微粒直径在1～100 nm之间，故答案为：1～100 nm；
（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀），
故答案为：Fe；FeS；H2SO4（稀）；
（3）①C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②亚铁离子能和NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2不稳定易被氧化生成红褐色Fe（OH）3，其检验方法是取少量C于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，马上变为浅绿色，最后变为红褐色（或其他合理答案），
故答案为：取少量C于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，马上变为浅绿色，最后变为红褐色（或其他合理答案）；
③硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O═4 Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4 Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
点评：本题以铁及其化合物为载体考查无机物推断，侧重考查分析、推断能力，以F及物质之间的转化为突破口进行推断即可，注意亚铁离子的还原性、铁离子及亚铁离子的检验方法，为高考高频点．
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