Question

按要求填空：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铝：

 

，碳酸氢钙：

 

．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③冰醋酸（纯净的醋酸）  ④铜  ⑤BaSO₄固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO₃⑧氨水⑨盐酸 ⑩液氨 液态HClNaOH固体 Na₂SO₄?10H₂O
其中能够导电的是

 

（填序号，下同）；属于强电解质但在上述状态下不导电的是

 

；属于非电解质的是

 

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是

 

，若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

 

L
（4）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：①m g该气体所含原子数

 

．
②标况下VL该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

 

_

 

_．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,阿伏加德罗常数,氧化还原反应,电解质与非电解质

专题：

分析：（1）硫酸铝和碳酸氢钙都是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号；
（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
（3）氧化剂发生还原反应；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物，根据元素的化合价变化进行分析判断；
由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此进行计算；
（4）①由n=

m

M

计算气体物质的量，原子物质的量为气体分子2倍，再根据N=nN_A计算原子数目；
②根据ω=

m溶质

m溶液

×100%计算出该溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：（1）硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铝离子，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
碳酸氢钙为强电解质，在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钙离子，电离方程式为：Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）①NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②干冰不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
③冰醋酸不能导电，在水溶液中部分电离，能够导电，是弱电解质；
④铜金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO₄固体不能导电，在熔融状态下能够导电，溶于水的部分完全电离，是强电解质；
⑥酒精不能导电，是非电解质；
⑦熔融的KNO₃能导电，在水溶液中完全电离，是强电解质；
⑧氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑨盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑩液氨不能导电，是非电解质；
液态HCl不能导电，在水溶液中完全电离，是强电解质；
NaOH固体不能导电，在水溶液中完全电离，是强电解质；
 Na₂SO₄?10H₂O不能导电，在水溶液中完全电离，是强电解质；
故能够导电的是①④⑦⑧⑨；属于强电解质但在上述状态下不导电的是⑤；属于非电解质的是②⑥⑩，
故答案为：①④⑦⑧⑨；⑤；②⑥⑩；
（3）H₂O₂ 发生的过程：H₂O₂→O₂中O元素化合价升高，因此H₂O₂ 作还原剂，被氧化生成氧气，故氧气为氧化产物；
H₂CrO₄发生的过程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃中Cr元素化合价降低，因此H₂CrO₄作还氧化剂；
反应方程式为：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，根据方程式可知：生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为

0.3

6

×3mol=0.15mol，即标准状况下的体积为22.4×0.15=3.36L；
故答案为：H₂CrO₄和O₂，3.36；
（4）①mg气体的物质的量=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，由双原子分子构成，原子物质的量为气体分子2倍，故含有原子数目=

m

M

mol×2×N_Amol^-1=

2mNA

M

，
故答案为：

2mNA

M

；
②VL该气体的质量为

V

22.4

×Mg，1L水的质量约为1000g，则溶液的质量为（

VM

22.4

+1000）g，则形成的溶液中溶质的质量分数为：ω=

m溶质

m溶液

×100%=

VM 22.4

VM 22.4 +1000

×100%=

VM

VM+22400

×100%%，
故答案为：

VM

VM+22400

×100%%．

点评：本题考查电离方程式的书写、电解质、非电解质及强弱电解质概念的辨析、氧化还原反应氧化剂、氧化产物及电子数的相关计算，以及物质的量和溶液质量分数的计算，题量较大，难度中等．