题目内容
如图所示的两个装置中，溶液的体积 均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L．工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）| A、产生气体的体积：①＞② |
| B、溶液的pH变化：①增大，②减小 |
| C、电极上析出固体物质的质量：①＞② |
| D、电极反应式：①的阴极：Cu2++2e-═Cu，②的负极：2H++2e-═H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：①有外接电源，是电解池；②没有外接电源，是原电池，①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu；②中锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极发生Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
解答：
解：导线上通过0.02mol电子，
A．①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，②正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积①＜②，故A错误；
B．①消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，②消耗H+，溶液pH增大，故B错误；
C．①析出阴极铜，②正极析出氢气，没有固体析出，则电极上析出固体物质的质量①＞②，故C正确；
D．②中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．
A．①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，②正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积①＜②，故A错误；
B．①消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，②消耗H+，溶液pH增大，故B错误；
C．①析出阴极铜，②正极析出氢气，没有固体析出，则电极上析出固体物质的质量①＞②，故C正确；
D．②中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质 物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| NH3 | N2 | H2 | ||
| ① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
| ② | 0 | 1 | 3 | 放出热量b kJ |
| ③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
| A、热量关系：a=b |
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| D、①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 |
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
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| T |
| A、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
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