题目内容

6．如图1所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．在这个实验中：

（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填“a或b”）
（3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO4氧化留在水层中的乙醇．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作流程图．请回答：试剂b是稀H2SO4，分离方法②是蒸馏．

分析 乙酸与乙醇发生酯化反应可制备乙酸乙酯，水浴加热可使温度恒定，反应物受热均匀，冷却水下进上出，冷却效果好；将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，乙酸乙酯的密度比水的密度小，乙酸乙酯在上层，碘易溶于乙酸乙酯，上层液体呈紫红色，且乙醇能被高锰酸钾氧化，以此解答（1）～（3）；
（4）由分离流程可知，试剂a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，得到A中含乙酸乙酯，F为乙酸乙酯，B中含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，②为蒸馏，得到E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，试剂b为硫酸，D中含硫酸钠、乙酸，③为蒸馏，以此来解答．

解答 解：（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，制备乙酸乙酯的化学方程式为，
故答案为：使反应物受热均匀；；
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入，水在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故答案为：b；
（3）乙酸乙酯的密度比水的密度小，乙酸乙酯在上层，碘易溶于乙酸乙酯，则烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO4氧化留在水层中的乙醇，
故答案为：上；上层液体呈紫红色；KMnO4氧化留在水层中的乙醇；
（4）由分离流程可知，试剂a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，得到A中含乙酸乙酯，F为乙酸乙酯，B中含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，②为蒸馏，得到E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，试剂b为硫酸，D中含硫酸钠、乙酸，③为蒸馏，由上述分析可知，试剂b是稀H2SO4，分离方法②是蒸馏，
故答案为：稀H2SO4；蒸馏．

点评 本题考查有机物的制备实验及混合物分离提纯，为高频考点，把握制备实验原理、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质差异及分离方法判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等，也有单电子．
（l） 写出基态F原子的价电子排布图3d104s1．
（2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为O＜N＜F（用元素符号表示）．
（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，B原子的杂化方式为sp3杂化．
（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的分子的化学式N2O、NO2+．
（5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔点较高的是NaF，B、E按原子个数比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是①（填序号）．
①离子键          ②极性共价键          ③非极性共价键
④氢键             ⑤范德华力⑥
（6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．
（7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞边长为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$（不要求计算结果）．
17．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是（　　）
A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
D．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
14．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（　　）
A．其分子式为C25H20
B．分子内的所有碳原子不可能共平面
C．该物质光照下可和氯气发生反应
D．该物质在Fe粉催化下可和液溴发生反应
1．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有关该有机物的说法错误的是（　　）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的该物质
C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸钠
D．在一定条件下可发生聚合反应
11．下列含有兴奋剂成分的药物是 （　　）
A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸药D．麻黄碱
18．如图是一个电化学过程示意图．
假设使用肼（分子式为N2H4）-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量减少128g，因为Cu-2e=Cu2+，根据得失电子守恒，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．
17．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛．实验室用如图装置制备硝基苯，步骤如下：
①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④分离出产物后，依次用蒸馏水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
⑤向粗产品加入固体D除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯．
可能用到的有关数据列表如下
物　质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205难溶于水
浓硝酸-831.4易溶于水
浓硫酸-3381.84易溶于水
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸，长玻璃管作用是冷凝回流，恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
（3）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生，反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作名称是分液．
（4）实验前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有100ml容量瓶、胶头滴管．
（5）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）固体D的名称为无水氯化钙．
18．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，则Ksp（Ag2SO4）=2a3
B．某氨水的pH=11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＜10
C．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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