Question

11．有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色、无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊：若在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热固体A，分解生成H₂0和B、D，且三种生成物的物质的量相等．请你根据上述信息分析，回答下列问题．
（1）气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，通常使用向下排空气法收集D气体，检验收集满该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．
（3）白色固体A的化学式是NH₄HCO₃，受热分解的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 白色固体A，与盐酸反应产生无色、无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊，则B为CO₂，A为碳酸盐；在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加热，则析出白色沉淀C，C为BaCO₃，并逸出无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为NH₃，加热固体A，分解生成H₂0和B、D，且三种生成物的物质的量相等，则A为NH₄HCO₃，其分解方程式为：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（1）二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
（2）实验室用氢氧化钙与氯化铵混合加热制备氨气；氨气易溶于水，密度比空气小；氨气的水溶液显碱性，氨气遇到浓盐酸会产生白烟；
（3）A为NH₄HCO₃，分解生成氨气、二氧化碳和水．

解答 解：白色固体A，与盐酸反应产生无色、无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊，则B为CO₂，A为碳酸盐；在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加热，则析出白色沉淀C，C为BaCO₃，并逸出无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为NH₃，加热固体A，分解生成H₂0和B、D，且三种生成物的物质的量相等，则A为NH₄HCO₃，其分解方程式为：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（1）二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，其反应的离子方程式为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）实验室用氢氧化钙与氯化铵混合加热制备氨气，其反应的方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨气易溶于水，密度比空气小，可以用向下排空气法收集；氨气的水溶液显碱性，能使用湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气遇到浓盐酸会产生白烟，则用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；向下排空气；用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满；
（3）A为NH₄HCO₃，分解生成氨气、二氧化碳和水，其反应的方程式为：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
故答案为：NH₄HCO₃；NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质的检验等，题目难度中等，侧重于考查学生综合运用元素化合物有关知识的能力，注意根据反应的现象进行判断．