题目内容
19．下列各组物质分类正确的是（ ）| 电解质 | 非电解质 | 化合物 | |
| A | H2SO4 | Cl2 | NaCl |
| B | NaOH | 酒精 | N2 |
| C | CuSO4 | 水银 | CO2 |
| D | BaSO4 | 蔗糖 | KClO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
由不同元素组成的纯净物属于化合物，由同种元素组成的纯净物是单质；
解答 解：A．氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．NaOH是电解质，酒精是非电解质，N2是单质，故B错误；
C．CuSO4是电解质；水银是单质，不是非电解质，二氧化碳是化合物，故B错误；
D．BaSO4是电解质；蔗糖是非电解质，KClO3是化合物，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学的基本概念，书写电解质、非电解质、化合物的概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．
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9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 | |
| B． | 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 | |
| C． | 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | |
| D． | 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
10．在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
则：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 2mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、p mol SO3 |
| c（SO3）/mol•L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L | |
| B． | 2gH2和44gCO2的体积相等 | |
| C． | 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 | |
| D． | 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 |
14．食盐、纯碱（Na2CO3）、食醋均为厨房中常用的物质，利用这些物质不能实现的实验是（ ）
①除去热水瓶内壁的水垢（CaCO3） ②检验自来水中是否含有氯离子
③检验镁粉中是否含有锌粉 ④鉴别食盐和纯碱（Na2CO3）
①除去热水瓶内壁的水垢（CaCO3） ②检验自来水中是否含有氯离子
③检验镁粉中是否含有锌粉 ④鉴别食盐和纯碱（Na2CO3）
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①② |
4．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氨肥．
（1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效．
（2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
（3）常温下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3．H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精确代数式表示）
（4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：
限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．
①实验中，“待测物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究温度对氯化铵水解平衡的影响．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．
（1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效．
（2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
（3）常温下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3．H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精确代数式表示）
（4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：
| 实验序号 | c（NH4Cl）/mol．L-1 | 温度/℃ | 待测物理量 | 实验目的 |
| Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
| Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 |
| Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
| Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响 |
①实验中，“待测物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究温度对氯化铵水解平衡的影响．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．
在一定条件下，有反应xA+yB?zC．
2．下列疾病与人体缺乏矿物质元素有关的是（ ）
| A． | 坏血病 | B． | 夜盲症 | C． | 骨质疏松 | D． | 糖尿病 |