17℃.1.01×105Pa.密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时.c(NO2)=0.0300mol•L-1.c(N2O4)=0.0120mol•L-1．计算反应2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常数K．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．计算反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K．（写出计算过程）

分析依据方程式，结合平衡等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积进行计算；

解答解：17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．则反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=$\frac{c（N{\;}_{2}O{\;}_{4}）}{{c}^{2}（NO{\;}_{2}）}$=$\frac{0.0120}{0.0300{\;}^{2}}$=13.3L/mol；
答：平衡常数为13.3．

点评本题考查化学平衡常数计算，难度不大，答题时注意根据平衡常数的定义进行计算．

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10．在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、p mol SO₃
c（SO₃）/mol•L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则：α₁+α₂=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

11．有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色、无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊：若在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热固体A，分解生成H₂0和B、D，且三种生成物的物质的量相等．请你根据上述信息分析，回答下列问题．
（1）气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，通常使用向下排空气法收集D气体，检验收集满该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．
（3）白色固体A的化学式是NH₄HCO₃，受热分解的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．

在一定条件下，有反应xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2mol A、1mol B，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的$\frac{4}{5}$，平衡时C为0.6mol•L^-1，B为0.2mol•L^-1．
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是0.4mol，B的转化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，该温度下平衡常数=11.25
Ⅱ若反应xA+yB?zC已达到平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：
（1）图甲中t₁时改变的条件可能是BC（填字母序号）．
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t₂时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：增大C的浓度、同时又减小A或B的浓度．

8．恒温时，将1.6molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（g），10s时，测得A的物质的量为1.3mol，C的反应速率为0.015mol•L^-1•s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
（1）x=2
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为0.0075mol•L^-1•s^-1
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为0.01mol•L^-1•s^-1
（4）平衡时容器中B的体积分数为44.4%
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（c）×c（D）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$数值是0.25
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是E
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1 C．压强不再变化
D．气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器中B的浓度不再变化．

18．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H₂，发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．实验测得，300℃下，CH₃OH的物质的量随时间的变化如下表所示．

t/min	10	20	30	40	50	60
n（CH₃OH）/mol	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180

（1）20min内，v（CH₃OH）=0.003mol/（L•min）．
（2）该温度下反应的化学平衡常数数值为2.25×10⁴．
（3）H₂的平衡转化率是90%．
（4）若实验测得500℃下，到达平衡时n（CH₃OH）=0.160mol，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．

5．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧　
④钠与氧气反应的产物为过氧化钠．

只有②③④

2．下列疾病与人体缺乏矿物质元素有关的是（　　）

3．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO₃^2-
	B．	某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液呈碱性
	C．	某溶液中滴加BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有SO₄^2-
	D．	验证烧碱溶液中是否含Cl^-，先加稀盐酸除去OH^-，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^-