Question

14．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A的化学式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe³⁺．
（4）D转化为F的离子反应方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H₂可知，D为FeCl₂，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl₂，FeCl₂与Cl₂反应生成F为FeCl₃，FeCl₃溶液可以与Fe反应生成FeCl₂．A是常见的金属，由A+盐酸→C+H₂，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）₃，故C为AlCl₃，A为Al．

解答 解：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H₂可知，D为FeCl₂，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl₂，FeCl₂与Cl₂反应生成F为FeCl₃，FeCl₃溶液可以与Fe反应生成FeCl₂．A是常见的金属，由A+盐酸→C+H₂，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）₃，故C为AlCl₃，A为Al．
（1）由上述分析可知，A是Al，故答案为：Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）检验FeCl₃中金属阳离子的常用方法是：检验FeCl₃中金属阳离子的常用方法是：取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe³⁺，
故答案为：取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe³⁺；
（4）D转化为F的离子反应方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Al等元素单质化合物性质及转化关系，B的合金用量最大，E在常温下是黄绿色气体，白色沉淀可以溶于氢氧化钠与盐酸等均为解题突破口，难度不大．