题目内容
18．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体（如白磷结构）每两个氮原子间都有一个碳原子．已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（ ）| A． | C6H12N4 | B． | C4H8N4 | C． | C6H10N4 | D． | C6H8N4 |
分析 形成化合物时，碳可形成4个键，氢形成1个键，氮下形成三个键均是饱和的以及分子构型，以此可确定有机物的分子式．
解答 解：四个氮原子构成正四面体，正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，与3个C原子成键，分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4．
故选A．
点评 本题考查有机物的成键规律，侧重于学生的分析能力的考查，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法 | |
| B． | 乙炔、苯和乙苯的实验式相同 | |
| C． | 可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | |
| D． | 有机物 的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯 |
13．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是?（ ）
| A． | 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 | |
| B． | 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1 mol•L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-） | |
| B． | 25℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1 | |
| C． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（NH4+） | |
| D． | 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
10．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与Br-、I-等性质相似）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：
①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；
②向另一份中通入SO2，红色也褪去．
以下推测肯定不正确的是（ ）
①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；
②向另一份中通入SO2，红色也褪去．
以下推测肯定不正确的是（ ）
| A． | ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 | |
| B． | ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 | |
| C． | ②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ | |
| D． | SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2 |
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8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O | |
| B． | 将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | 铝粉与NaOH的溶液反应：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |