题目内容
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O | |
| B． | 将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | 铝粉与NaOH的溶液反应：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成银氨溶液；
C．SO42-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；
D．漏写氧化剂水．
解答 解：A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；
B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铝粉与NaOH的溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体（如白磷结构）每两个氮原子间都有一个碳原子．已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（ ）
| A． | C6H12N4 | B． | C4H8N4 | C． | C6H10N4 | D． | C6H8N4 |
19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4S24P5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O．
（6）图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图3）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4S24P5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O．
（6）图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图3）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
16．下列物质只含有共价键的化合物是（ ）
| A． | N2 | B． | NaOH | C． | H2O | D． | Ar |
3．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热 | |
| B． | 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
20．下列实验操作或叙述正确的是（填序号）（ ）
| A． | 乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 | |
| B． | 将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至170℃制取乙烯 | |
| C． | 蔗糖水解用浓硫酸作催化剂 | |
| D． | 油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来 |
17．生产、生活离不开化学．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 | |
| B． | 加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 | |
| C． | 利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量 | |
| D． | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |