下列说法正确的是( )A．除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质.可采取分液的方法B．乙炔.苯和乙苯的实验式相同C．可用溴水鉴别乙醇.甲苯和溴苯D．有机物的系统命名为2-甲基-1.3-二丁烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法
	B．	乙炔、苯和乙苯的实验式相同
	C．	可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
	D．	有机物的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯

分析 A．不溶性杂质利用过滤分离，可溶性杂质利用结晶法分离；
B．乙炔、苯的最简式为CH，乙苯为C₈H₁₀；
C．溴水与乙醇不分层，溴水与甲苯分层后有机层在上层，溴水与溴苯分层后有机层在下层；
D．最左侧双键C上不能出现甲基．

解答解：A．不溶性杂质利用过滤分离，可溶性杂质利用结晶法分离，不能利用分液，故A错误；
B．乙炔、苯的最简式为CH，乙苯为C₈H₁₀，则乙炔、苯的实验式相同，故B错误；
C．溴水与乙醇不分层，溴水与甲苯分层后有机层在上层，溴水与溴苯分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故C正确；
D．最左侧双键C上不能出现甲基，应为1，3-丁二烯结构，故D错误；
故选C．

点评本题考查化合物分离提纯及物质鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

同步特训小博士系列答案

名师特攻冲刺100分系列答案

金榜一号同步单元全程达标测试AB卷系列答案

亮点激活3加1大试卷系列答案

同步跟踪全程检测系列答案

通城学典课时新体验系列答案

亮点给力提优课时作业本系列答案

神农牛皮卷期末考向标系列答案

金钥匙课课通系列答案

15天巧夺100分系列答案

相关题目

3．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其中：
（1）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S^2-；
（2）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K⁺；
（3）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl^-．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	用钢瓶储存液氯或浓硫酸
	B．	通过灼热的铜网以除去H₂中混有的O₂
	C．	Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
	D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

1．已知：CH₃Cl十2Na+CH₃CH₂Cl→CH₃CH₂CH₃+2NaCl．现有两种一氯代物A和B，与金属钠发生的反应如下：A+2Na+B→C₆H₁₄+2NaCl，满足该条件的A和B的组台一共有（　　）

如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有离子键、共价键．
（2）写出工业上制取单质B的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出Cu与E反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．请设计实验方案验证E反应后的阳离子取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe²⁺．

14．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
□5Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
已知蒸发得到的固体中含有NaClO₃和NaOH，则一定还含有NaCl（写化学式）．
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是C
A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B 定容时俯视
C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO₃．

1．请写出以氢氧化钾为电解质溶液时，氢氧燃料电池的正极反应O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；溶液的pH将减小（升高、不变或减小）

18．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体（如白磷结构）每两个氮原子间都有一个碳原子．已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（　　）

C₆H₁₂N₄

C₄H₈N₄

C₆H₁₀N₄

C₆H₈N₄

19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4S²4P⁵．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出一个ClO₂^-的等电子体Cl₂O．
（6）图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见图3）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．