Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 向0.1 mol•L^-1KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c（K⁺）＜c（NO₃^-）
• B． 25℃时，0.1 mol•L^-1氨水和0.05 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
• C． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• D． 向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．硝酸钾不水解，则溶液c（K⁺）=c（NO₃^-）；
B．氨水是弱碱，浓度越大电离程度越小；
C．氯化铵水解，导致铵根离子的浓度减小；
D．溶液的pH=7，为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断．

解答 解：A．硝酸钾不水解，溶液中c（K⁺）=c（NO₃^-），故A错误；
B．氨水是弱碱，浓度越大电离程度越小，所以B中c（OH^-）之比是小于2：1，故B错误；
C．氯化铵水解，所以溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C错误；
D．溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．