题目内容

10．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与Br-、I-等性质相似）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：
①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；
②向另一份中通入SO2，红色也褪去．
以下推测肯定不正确的是（　　）
A．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

分析 A．SO2中硫元素为+4价，SCN-离子碳元素显+4价，氮元素显-3价，硫元素的化合价为-2价；
B．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化的原理来判断；
C．根据二氧化硫具有还原性，Fe3+具有氧化性解答；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化；

解答 解：A．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN-，-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故A错误；
B．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[红色消失，故B正确；
C．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故C正确；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查了三价铁离子的检验，掌握高锰酸钾的氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（　　）
A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
1．请写出以氢氧化钾为电解质溶液时，氢氧燃料电池的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液的pH将减小（升高、不变或减小）
18．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体（如白磷结构）每两个氮原子间都有一个碳原子．已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（　　）
A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4
5．“9•11”事件已过去多年，但其留给人们的伤害还存在．科学家曾警告说，随着美国世贸大厦的轰然倒下，原来在建筑大厦时用的大量石棉将释放出来污染环境（石棉有毒，能使人患肺癌）．石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸碱腐蚀、价格低廉的硅酸盐．完成下列问题：
（1）有一种石棉叫矿青石棉，其分子式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，其中铁的平均化合价为+2.4，铁的氧化物的物质的量分数为FeO的物质的量分数为75%，Fe2O3的物质的量分数为25%（铁用氧化物的形式表示）．
（2）研究表明，在硅酸盐中，Al3+很容易取代Si4+，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化．从立体几何的知识看，Al3+与Si4+最直接的关系是Al3+和Si4+的半径相差不大．
15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Ba（OH）2和 盐酸；   Ba（OH）2 和 H2SO4
B．BaCl2 和 Na2SO4；   Ba（OH）2 和 （NH4）2SO4
C．NaHCO3和 H2SO4；    Ca（HCO3）2 和 HNO3
D．Ba（OH）2 和 HNO3；   Cu（OH）2 和 H2SO4
2．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列说法正确的是（　　）
A．放电时电解质溶液的密度减小B．放电时K+向Cd极区移动
C．充电时阳极Cd元素被氧化D．充电时阴极附近的pH增大
19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4S24P5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O．
（6）图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图3）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
20．下列实验操作或叙述正确的是（填序号）（　　）
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至170℃制取乙烯
C．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
D．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来

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