题目内容

15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩     B．蒸馏    C．减压蒸发浓缩    D．加热蒸发    E．冷却结晶    F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极          B．石墨电极        C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
酸HClO2H2CO3HClO
Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．盐酸     e．HClO．

分析 NaClO3和Na2SO3在反应器I中反应生成ClO2和Na2SO4，电解生成的硫酸钠溶液，稀硫酸从M区流出，说明M区的反应为溶液中氢氧根离子放电，M区带正电荷的阳离子多，硫酸根离子通过ef进入M区，与氢离子结合生成硫酸，c为阳极，则d为阴极，由水中的氢离子在N区放电，钠离子通过gh进入N区，生成氢氧化钠，N区得到氢氧化钠溶液，ClO2与过氧化氢和电解池中得到的氢氧化钠溶液混合反应生成NaClO2溶液，同时生成氧气，通过减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤，可得产品，据此分析解答．

解答 解：（1）①反应Ⅱ为ClO2与过氧化氢和电解池中得到的氢氧化钠溶液混合反应生成NaClO2溶液，同时生成氧气，化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；
故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；
②操作Ⅰ为从NaClO2溶液得到NaClO2•3H2O，亚氯酸钠受热易分解，故采取减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤，可得产品；
故答案为：C；E；
（2）电解生成的硫酸钠溶液，稀硫酸从M区流出，说明M区的反应为溶液中氢氧根离子放电，M区带正电荷的阳离子多，硫酸根离子通过ef进入M区，与氢离子结合生成硫酸，c为阳极，则d为阴极，由水中的氢离子在N区放电，钠离子通过gh进入N区，生成氢氧化钠，N区得到氢氧化钠溶液，
①c为阳极，选择石墨电极，故答案为：B；
②硫酸根离子通过ef进入M区，ef为阴离子交换膜，故答案为：阴；
（3）用亚氯酸钠漂白织物时，真正起作用的是HClO2，故应选酸性比HClO2酸性强的酸，同时，不能与亚氯酸钠发生氧化还原反应的酸，故选稀硫酸，
故答案为：c．

点评 本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为载体，考查学生阅读题目获取信息的能力、物质分离提纯、酸的制备等，是在新情境下综合运用知识解决问题的能力的考查，题目有一定的难度．

练习册系列答案
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（1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备．
①2Co（s）+O2（g）═2CoO（s）△H1=akJ•mol-1
②2CoCO3（s）═CoO（s）+CO2 （g）△H2=akJ•mol-1
则反应2Co（s）+O2（g）+2CO2（g）═2CoO3（s） 的△H=（a-2b）kJ•mol-1
（2）某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2?C6+LiCoO2
①电池放电时，负极的电极反应式为，Li+向正极移动（填“正极”或“负极“）．
②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4．该反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑
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模拟尾气气体碳烟
NOO2He
物质的量分数或物质的量0.25%5%94.75%a mol
①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为N2O．
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