题目内容

在含有15gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，将溶液小心蒸干得固体9.51g，则参加反应的NaI的质量为
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应2NaI+Cl2=I2+2NaCl，利用固体质量差，根据差量法计算参加反应的碘化钠的物质的量，根据m=nM计算参加反应NaI的质量．
解答： 解：反应后固体质量减小为15g-9.51g=5.49g，
2 NaI+Cl2=I2+2NaCl 固体质量差△m
2mol              254g-71g=183g
n（NaI）           5.49g
故n（NaI）=2mol×
5.49g
183g
=0.06mol，
参加反应NaI的质量为0.06mol×150g/mol=9.0g，
故答案为：9.0g．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算．
练习册系列答案
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小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用
 
来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
 
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式
 
．
铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，
实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示．
①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：
 
．
②用离子方程式解释图象中V＜a时溶液酸性增强的原因：
 
．
当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是
 

（2）已知：Ksp（AgCl）=8×10-10，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，
发生反应CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），该应平衡常数K=
 
．
（3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式：
 
．
（4）测定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce（SO4）2溶液滴定至终点，滴定反应为Ce4++Fe3+=Fe2++Ce3+．氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为
 
．
现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为
 
g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将冷却后氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．将NaOH放在纸张上称量
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时俯视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
 
．
不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的溶液是（　　）
A、Al2（SO4）3和氨水
B、Na2CO3和稀盐酸
C、NaCl和AgNO3
D、盐酸和NaAlO2
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图：

（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有
 
．
（2）从滤液中得到KIO3成品的操作为
 
，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有
 
．
（3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O；
③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择
 
为指示剂，眼睛应该注视
 
，达到滴定终点时的现象为
 
，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代数式表示）．
某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．  B．在洗净的试管里配制银氨溶液．C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
D．加热．请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：
 
．
（2）步骤D应选择的加热方法是
 
（填下列装置编号），理由是
 
．

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
 
．
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
实验变量
实验序号		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
11365115
21345116.5
31565114
①实验1和实验2，探究的是
 
．
②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为
 
min．（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的
 
．
（5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含银）回收银的实验流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
 
．
②加入的铁粉要过量的目的是：
 
．
（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是
 
．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）按要求填空：
①用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为
 
．
②除去Na2CO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为
 
、蒸发、结晶、
 
．
③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）
 
，
 
，
 
．
硅孔雀 石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；双氧水的作用是
 
．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是
 

A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为
 
，滤液B中除Cu2+外，还含有的金属阳离子是
 
．
（4）将滤液B通过
 
、
 
，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将 其放入
 
中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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