题目内容
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图：
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有 ．
（2）从滤液中得到KIO3成品的操作为 ，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有 ．
（3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平：
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O；
③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择 为指示剂，眼睛应该注视 ，达到滴定终点时的现象为 ，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）．
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有
（2）从滤液中得到KIO3成品的操作为
（3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平：
③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择
（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,氧化还原反应方程式的配平
专题：实验题,氧化还原反应专题
分析：（1）根据实验操作可知，用四氯化碳检验碘时，需要用到萃取，则需要用到分液漏斗；
（2）由KIO3溶液得到KIO3成品，则需要蒸发结晶；根据蒸发结晶所需要的注意事项判断；
（3）②反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低60价，故I2系数为6，根据元素守恒配平KClO3、H2O、KH（IO3）2的系数；
③根据反应的离子方程式可知，第②步生成的碘单质被消耗，则可选用与碘单质显色的淀粉做指示剂；根据滴定操作注意事项回答；
（4）根据硫代硫酸钠与碘酸钾的关系式计算碘酸钾的物质的量，再根据质量分数公式计算碘的含量．
（2）由KIO3溶液得到KIO3成品，则需要蒸发结晶；根据蒸发结晶所需要的注意事项判断；
（3）②反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低60价，故I2系数为6，根据元素守恒配平KClO3、H2O、KH（IO3）2的系数；
③根据反应的离子方程式可知，第②步生成的碘单质被消耗，则可选用与碘单质显色的淀粉做指示剂；根据滴定操作注意事项回答；
（4）根据硫代硫酸钠与碘酸钾的关系式计算碘酸钾的物质的量，再根据质量分数公式计算碘的含量．
解答：
解：（1）（1）根据实验操作可知，用四氯化碳检验碘时，需要用到萃取，则需要用到分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由KIO3溶液得到KIO3成品，则需要将溶剂蒸发掉，而得到晶体，该操作为蒸发结晶；当蒸发到较多晶体析出时，溶剂较少，为了防止形成的晶体KIO3受热分解，应停止加热，用仪器的余热蒸干溶剂，故答案为：蒸发结晶；当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干；
（3）②反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低60价，故I2系数为6，根据元素守恒配平KClO3、H2O、KH（IO3）2的系数，化学方程式可写为：1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O，故答案为：1、5、3、3、3、3；
③根据反应的离子方程式可知，第②步生成的碘单质被消耗，则可选用与碘单质显色的淀粉做指示剂；滴定时，眼睛应时刻注视溶液颜色变化，防止滴定过量；滴定终点时，为了防止出现滴定不足或者滴定过量，应保持溶液半分钟内颜色不变，故答案为：
淀粉； 锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
（4）设碘酸钾的物质的量为x．
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O①； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-②，将方程式②×3+①得
IO3-+6H++6S2O32-=I-+3S4O62-+3H2O
1 6
x 2.0×10-3mol/L×0.01L
x=
=
×10-5mol，根据碘原子守恒知，碘元素的质量=
×10-5mol/L×127g/mol=
×10-5g，所以碘元素的质量分数=
×100%=
mg/kg，故答案为：
．
（2）由KIO3溶液得到KIO3成品，则需要将溶剂蒸发掉，而得到晶体，该操作为蒸发结晶；当蒸发到较多晶体析出时，溶剂较少，为了防止形成的晶体KIO3受热分解，应停止加热，用仪器的余热蒸干溶剂，故答案为：蒸发结晶；当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干；
（3）②反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低60价，故I2系数为6，根据元素守恒配平KClO3、H2O、KH（IO3）2的系数，化学方程式可写为：1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O，故答案为：1、5、3、3、3、3；
③根据反应的离子方程式可知，第②步生成的碘单质被消耗，则可选用与碘单质显色的淀粉做指示剂；滴定时，眼睛应时刻注视溶液颜色变化，防止滴定过量；滴定终点时，为了防止出现滴定不足或者滴定过量，应保持溶液半分钟内颜色不变，故答案为：
淀粉； 锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
（4）设碘酸钾的物质的量为x．
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O①； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-②，将方程式②×3+①得
IO3-+6H++6S2O32-=I-+3S4O62-+3H2O
1 6
x 2.0×10-3mol/L×0.01L
x=
| 2.0×10-3mol/L×0.01L |
| 6 |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| 127 |
| 3 |
| ||
| w |
| 1270 |
| 3w |
| 1270 |
| 3w |
点评：考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力．
练习册系列答案
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