题目内容

11．生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）
A．氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效
B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果
C．浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性
D．氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力

分析 A．氨根离子与碳酸根离子发生双水解生成氨气；
B．二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．浓盐酸能够被高锰酸钾氧化；
D．氢氧化钠固体和氧化钙都具有吸水性．

解答 解：A．氯化铵和草木灰混合会放出氨气，使肥效降低，所以不能将氯化铵和草木灰混合使用，故A错误；
B．二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙，硫酸钙不具有漂白性，所以二者混合使用漂白效果减弱，故B错误；
C．浓盐酸能够被高锰酸钾氧化，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾，故C错误；
D．氢氧化钠固体和氧化钙都具有吸水性，二者混合物为碱石灰，具有强的吸水性，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，明确盐类水解规律、熟悉二氧化硫、次氯酸钙、高锰酸钾等物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列说法正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D．结构简式为    的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
2．其他条件不变，下列数据随温度升高的变化趋势一定正确的是（　　）
A．B．C．D．
19．软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：
（1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了还原  性．
（2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和剂“可以是C（填标号）
A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
②溶液的pH应不低于4.3（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近，不利于两者分离．
（4）“置换”中发生反应的离子方程式为Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
（5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的浓度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出（结合平衡移动原理解释）．
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为Mn（OH）2．
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+．
步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．
6．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”．火药燃烧爆炸时发生的反应为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．
已知：
①碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则x为（　　）
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a-b-cD．c-a-b
16．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（　　）
A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液
3．下列关于NO2的说法正确的是（　　）
A．NO2 是无色气体
B．NO2 能用排水气法收集
C．NO2能与水反应，在反应中氮元素的化合价不发生变化
D．NO2能与水反应，在反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂
20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被称为拟卤素，可分别由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
回答下列问题：
（1）N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（2）写出两种结构与OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
（3）Fe4[Fe（CN）6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
（4）（CN）2 在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
①（CN）2的空间构型为直线形，其中C 原子的轨道杂化方式为sp杂化；1mol （CN）2中含有π 键的数目为2.408×1024（或4NA）．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸点较高的是：乙二胺，判断的依据是：乙二胺分子间形成氢键，三甲胺分子中N原子上无氢，无法形成氢键．
（5）CN-配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示．
晶体中每个Au 原子周围紧邻等距的Au 原子有12个；晶胞中Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为74%．（计算结果保留2 位有效数字）
1．黄酮醋酸类化合物（F）具有抗菌、消炎、降血压等多种生理活性和药理作用．工业上常采用下列路线合成：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN+H2O$\stackrel{H+，F}{→}$ RCOOH
（1）A转化为B的反应类型是取代反应．   
（2）C的官能团名称为羟基、羰基．
（3）F分子式为C18H12O2NBr．
（4）写出D与足量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）：+2NaOH→+H2O+NaCl．
（5）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：．
①能与NaHCO3反应生成CO2
②苯环上的核磁共振氢谱中有两组峰．

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