Question

6．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”．火药燃烧爆炸时发生的反应为：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1．
已知：
①碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1
②S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
则x为（　　）

• A． 3a+b-c
• B． c-3a-b
• C． a-b-c
• D． c-a-b

Answer 1

分析 已知①C（s）+O₂（g）=CO₂ △H₁=a kJ•mol^-1
②S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×3+②-③可得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），据此计算该反应的焓变△H．

解答 解：碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O₂（g）=CO₂ △H₁=a kJ•mol^-1，
②S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×3+②-③可得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x=（a kJ•mol^-1）×3+b kJ•mol^-1-c kJ•mol^-1=（3a+b-c）kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，根据盖斯定律正确构造目标反应为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．