题目内容

16．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（　　）
A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液

分析 A．转移液体需要用玻璃杯引流；
B．托盘天平精确到0.1g，且应该遵循“左物右码”；
C．该方法为排除碱式滴定管中的气泡，不是查漏；
D．氢氧化钠呈碱性，可选用碱式滴定管盛放．

解答 解：A．配制溶液时，将NaOH 溶液到容量瓶中需要用玻璃棒引流，图示操作不合理，故A错误；
B．托盘天平精确到0.1g，无法称取0.1575gH2C2O4•2H2O固体，且砝码和药品颠倒，应该遵循“左物右码”原则，故B错误；
C．检查碱式滴定管是否漏水的方法为：向滴定管内注满标准液或者清水，观察是否有液体从滴定管的尖嘴出漏出，如有则滴定管漏液，若无则滴定管没有漏液，图示操作为赶气泡，不是查漏，故C错误；
D．氢氧化钠呈碱性，用碱式滴定管盛装，图示滴定管为碱式滴定管，能够达到实验目的，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及称量、溶液配制、中和滴定等知识，为高频考点，题目难度中等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析．

练习册系列答案
相关题目
6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
A．铁丝和氯气B．NaOH和CO2C．Fe和稀HNO3D．Na和O2
7．列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．2016年命名的含有173个中子的113号元素：${\;}_{113}^{173}$Nh
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．CSO的电子式：
D．F-的离子结构示意图
11．生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）
A．氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效
B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果
C．浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性
D．氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力
1．下列工业生产中产生的气体产物主要不是二氧化碳的是（　　）
A．制玻璃B．铁矿石与焦碳炼铁
C．制粗硅D．制水泥
8．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．　二溴乙烷B．　3乙基1丁烯
C．　2甲基2，4己二烯D．　  2，4，4三甲基戊烷
5．定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（　　）
A．加入少量NaOH溶液B．加入少量的NaHSO4溶液
C．加入少量的CH3COONa溶液D．加入少量的CuSO4溶液
6．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物．完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小Fe＞Al＞S＞Cl
（2）铝原子核外电子排布式1s22s22p63s23p1，有5种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物；写出铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是浓的氢氧化钠溶液．
（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目．
（5）硫的非金属性弱于氯（选填“强”、“弱”），用一个事实证明氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成，
再从原子结构的知识加以解释Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网