题目内容

1．黄酮醋酸类化合物（F）具有抗菌、消炎、降血压等多种生理活性和药理作用．工业上常采用下列路线合成：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN+H2O$\stackrel{H+，F}{→}$ RCOOH
（1）A转化为B的反应类型是取代反应．   
（2）C的官能团名称为羟基、羰基．
（3）F分子式为C18H12O2NBr．
（4）写出D与足量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）：+2NaOH→+H2O+NaCl．
（5）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：．
①能与NaHCO3反应生成CO2
②苯环上的核磁共振氢谱中有两组峰．

分析 根据B的结构简式可知A的结构简式为，
（1）根据A、B的结构简式判断反应类型；
（2）根据C判断其含有官能团名称；
（3）F为，根据该结构简式判断其分子式；
（4）中Cl氧原子和酚羟基能够与氢氧化钠溶液反应；
（5）C为，其同分异构体满足：①能与NaHCO3反应生成CO2，说明其分子中含有羧基；②苯环上的核磁共振氢谱中有两组峰，说明苯环上含有2种等效H原子，据此书写满足条件的有机物的同分异构体．

解答 解：根据B的结构简式可知A的结构简式为，
（1）A与反应生成B，该反应为取代反应，
故答案为：取代反应；
（2）C的结构简式为，含有官能团为羟基和羰基，
故答案为：羟基、羰基；
（3）F的结构简式为，分子中含有18个C、12个H、2个O、1个N和1个Br原子，其分子式为：C18H12O2NBr，
故答案为：C18H12O2NBr；
（4）F为，Cl原子和酚羟基都能够与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：+2NaOH→+H2O+NaCl，
故答案为：+2NaOH→+H2O+NaCl；
（5）C点结构简式为：，其同分异构体满足：①能与NaHCO3反应生成CO2，说明其分子中含有羧基；②苯环上的核磁共振氢谱中有两组峰，说明苯环上含有2种等效H原子，满足条件的有机物的同分异构体如：，
故答案为：．

点评 本题考查有机合成，题目难度中等，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
11．生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）
A．氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效
B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果
C．浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性
D．氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力
12．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的B（填字母序号）．
A．熔沸点差异          B．溶解性差异         C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是H2SO4或硫酸．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑．
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）
9．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
A．盛放食醋B．烧煮开水C．盛放咸的食物D．用碱水洗涤
16．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有将矿石粉碎（或搅拌等）．（写出一种）
（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中Al（OH）3、SiO2
（填化学式）的含量减少．
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积为V mL．
①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+．
②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）?CO32-（aq）+Mn2+（aq）向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多，则锰元素回收率越高．
6．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物．完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小Fe＞Al＞S＞Cl
（2）铝原子核外电子排布式1s22s22p63s23p1，有5种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物；写出铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是浓的氢氧化钠溶液．
（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目．
（5）硫的非金属性弱于氯（选填“强”、“弱”），用一个事实证明氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成，
再从原子结构的知识加以解释Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（　　）
A．NA个H+的质量为1 g
B．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+
C．32 g O2中含有2NA个氧原子
D．标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子
19．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发）．
求：
（1）混合物中铝的质量．
（2）NaOH的物质的量浓度．
（3）盐酸的浓度．
20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：X＜T＜Z
C．气态氢化物的还原性：X＜T＜RD．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网