题目内容
20．
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（ ）| A． | FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0 | |
| B． | 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 | |
| C． | 反应处于D点时，一定有V正＞V逆 | |
| D． | T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点 |
分析 图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动．
解答 解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明逆反应是吸热反应，正反应放热，△H＜0，故A错误；
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；
C．D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，故C正确；
D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡正向进行反应放热，温度升高，不可能B到A温度降低，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．
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相关题目
12．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
| A． | Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 | |
| B． | 浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体 | |
| C． | Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| D． | 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 |
13．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H20（l）△H=-571.6kJ•mol-1 |
8．某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对溶液进行了如下实验
i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出
ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀
下列判断错误的是（ ）
i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出
ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀
下列判断错误的是（ ）
| A． | 原溶液中一定含有CO32- | |
| B． | 原溶液中一定含有K+ | |
| C． | 原溶液中一定含有Al3+ | |
| D． | 不能确定SO42-是否存在于原溶液中 |
15．
如图是两种有机分子的比例模型（
表示碳原子，
表示氢原子，
表示氧原子，下列有关叙述不正确的是（ ）
如图是两种有机分子的比例模型（表示碳原子，表示氢原子，表示氧原子，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 甲、乙都含有羧基 | |
| B． | 甲、乙两物质都能和活泼金属钠反应放出H2 | |
| C． | 甲可以在一定条件下和乙反应生成酯 | |
| D． | 甲、乙两物质的分子式分别为C3H6O3、C2H602 |
5．
已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1
的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是：冷凝管；②容器B的容积是：c，
a．150mL b．200mL c．250mL
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+C2H5OH$\stackrel{加热}{→}$C2H5Br+H2O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳 b．碳酸钠稀溶液 c．无水CaCl2 d．无水MgSO4
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的cd（从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为80%．
已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：| 溶解性（本身均做溶剂） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | |
| 水混溶，易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 | |
| 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是：冷凝管；②容器B的容积是：c，
a．150mL b．200mL c．250mL
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+C2H5OH$\stackrel{加热}{→}$C2H5Br+H2O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳 b．碳酸钠稀溶液 c．无水CaCl2 d．无水MgSO4
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的cd（从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为80%．
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1NA | |
| B． | 22.4L氧气中所含的分子数目为NA | |
| C． | 1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA | |
| D． | 17g氨气中所含氢原子数目为4NA |
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| B． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类 | |
| C． | 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
