题目内容
8．某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对溶液进行了如下实验i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出
ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀
下列判断错误的是（ ）
| A． | 原溶液中一定含有CO32- | |
| B． | 原溶液中一定含有K+ | |
| C． | 原溶液中一定含有Al3+ | |
| D． | 不能确定SO42-是否存在于原溶液中 |
分析 溶液X中进入过量盐酸，生成的气体，气体为二氧化碳，原溶液中存在CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；
无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2-，白色沉淀乙为氢氧化铝，根据以上分析进行判断．
解答 解：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体，气体为二氧化碳，原溶液中存在CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；
无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2-，白色沉淀乙为氢氧化铝，根据以上分析进行判断．
A、原溶液中一定含有CO32-，故A正确；
B、原溶液中一定含有K+，故B正确；
C、原溶液中一定不含有Al3+，故C错误；
D、不能确定SO42-是否存在于原溶液中，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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20．在高炉中，还原氧化铁的物质是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 铁矿石 | C． | 石灰石 | D． | 一氧化碳 |
1．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 | |
| B． | 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐溶液 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| D． | 中和热测定实验中，要将酸和碱迅速混合，以防热量散失 |
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- | |
| B． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl- | |
| C． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32- | |
| D． | 加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+ |
13．下列有关化学平衡和速率的说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色不变 | |
| B． | 恒温恒压的密闭体系中进行的合成氨反应，达到平衡后，充入惰性气体，氨气的体积分数增大 | |
| C． | 红棕色的NO2气体加压后，颜色先变深，后变浅 | |
| D． | 任意温度下都能自发的反应一定是放热和熵减的反应 |
20．
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（ ）
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（ ）| A． | FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0 | |
| B． | 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 | |
| C． | 反应处于D点时，一定有V正＞V逆 | |
| D． | T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点 |
17．已知热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
| A． | △H=+260.66 kJ•mol-1 | B． | △H=-260.66 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-442.34 kJ•mol-1 | D． | △H=+442.34 kJ•mol-1 |
，
、
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$