题目内容
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1NA | |
| B． | 22.4L氧气中所含的分子数目为NA | |
| C． | 1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA | |
| D． | 17g氨气中所含氢原子数目为4NA |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
B、氧气所处的状态不明确；
C、溶液体积不明确；
D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol氢原子来分析．
解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；
B、氧气所处的状态不明确，故无法根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，即含3NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．
以硼氢化合物NaBH4（强电解质，B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
以硼氢化合物NaBH4（强电解质，B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 | |
| B． | 电池放电时Na+从a极区移向b极区 | |
| C． | 每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol | |
| D． | 该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- | |
| B． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl- | |
| C． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32- | |
| D． | 加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+ |
20．
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（ ）
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（ ）| A． | FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0 | |
| B． | 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 | |
| C． | 反应处于D点时，一定有V正＞V逆 | |
| D． | T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点 |
17．已知热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
| A． | △H=+260.66 kJ•mol-1 | B． | △H=-260.66 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-442.34 kJ•mol-1 | D． | △H=+442.34 kJ•mol-1 |