题目内容
10．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．
（1）写出化学式：BNH3，DNO2，EHNO3．
（2）写出化学方程式
B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
D→E：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
分析 A是气体单质，A能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是变价元素，E的水溶液显强酸性，则E是非金属性较强的元素，氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，据此分析回答．
解答 解：A是气体单质，A能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是变价元素，E的水溶液显强酸性，则E是非金属性较强的元素，氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，
（1）B、D、E分别为：NH3，NO2，HNO3，
故答案为：NH3，NO2，HNO3；
（2）B-C的反应为氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，D-E的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO．
点评 本题考查了无机物转化关系和元素化合物的性质，明确物质之间的反应及其性质是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（ ）
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（ ）| A． | FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0 | |
| B． | 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 | |
| C． | 反应处于D点时，一定有V正＞V逆 | |
| D． | T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点 |
1．某学生做中和滴定实验的过程如下：
a．取一支碱式滴定管；
b．用蒸馏水洗净；
c．加入待测NaOH溶液；
d．记录液面刻度读数；
e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
g．加入适量蒸馏水；
h．加入酚酞试液2滴；
i．滴定时，边滴边摇动；
j．边注视滴定管内液面的变化；
k．当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
l．记录液面读数；
m．根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL．
上述实验过程中的错误之处有（ ）
a．取一支碱式滴定管；
b．用蒸馏水洗净；
c．加入待测NaOH溶液；
d．记录液面刻度读数；
e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
g．加入适量蒸馏水；
h．加入酚酞试液2滴；
i．滴定时，边滴边摇动；
j．边注视滴定管内液面的变化；
k．当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
l．记录液面读数；
m．根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL．
上述实验过程中的错误之处有（ ）
| A． | f．g．k．m | B． | c．j．k．m | C． | c．h．i．k | D． | f．g．h．j． |
，
、
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$
5．已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．下列说法正确的是（ ）
| A． | A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4 | |
| B． | 向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成． | |
| C． | 还原性强弱B＞C | |
| D． | 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O |
15．能用H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A． | NaOH溶液和CO2的反应 | B． | Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反应 | ||
| C． | NaOH溶液和稀硫酸反应 | D． | 氨水和稀硫酸的反应 |
19．下列有机物不是同一种物质的是（ ）
| A． |  和  | B． | CH2=CH-CH=CH2和  | ||
| C． |  和  | D． | C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3 |
20．
钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上制备金属钠的常用方法是电解法．试写出制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．金属钠可用于液态钠可作核反应堆的传热介质 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为CO2．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色．
（3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是c（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH-）＞c（H+）．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
钠及其化合物具有广泛的用途．（1）工业上制备金属钠的常用方法是电解法．试写出制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．金属钠可用于液态钠可作核反应堆的传热介质 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为CO2．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色．
（3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | .6 | 0.3 | 11.1 |
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH-）＞c（H+）．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |