题目内容

4．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）
A．蔗糖B．蛋白质C．淀粉D．聚乙烯

分析 有机高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；可根据是否具有大的相对分子质量和是否属有机物进行分析解答，高分子化合物多为高聚物．

解答 解：纤维素、蛋白质、橡胶、淀粉等天然高分子化合物，以及以它们为基础的合成材料，如各种塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等都是高分子化合物，故选项中的淀粉、蛋白质和聚乙烯（塑料）都属于高分子化合物，只有蔗糖不属于有机高分子化合物．
故选A．

点评 本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质、特征，抓住有机高分子化合物的特征是正确解答本题的关键．

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11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（1）用图示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境．
（2）检验亚硫酸钠是否氧化变质的方法是取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已经变质，反之则未变质．
（3）为测定某亚硫酸钠样品纯度，准确称取0.2500g Na2SO3样品于锥形瓶中，并加入40.00mL 0.05000mol•L-1标准碘溶液，过量的碘用0.02000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（杂质与碘不反应）．反应方程式为：
Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①滴定过程中应选择淀粉溶液作指示剂．
②计算样品中Na2SO3的质量分数（要有计算过程）
12．下列说法正确的是（　　）
A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质
C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
9．36gH2O中含有的电子数为20mol，含有的质子数20NA个，有2molH2O．
16．亚硝酸（HNO2）仅存在于稀溶液中，它是一种弱酸，既有氧化性，又有还原性．
（1）写出HNO2在水中的电离方程式：HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2能氧化Fe2+、I-、SO32-，还原产物是一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应常用于分析测定．写出在酸性条件下NaNO2氧化Fe2+的离子方程式：2H++NO2-+Fe2+=Fe3++NO+H2O．在HNO2氧化KI的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
（3）亚硝酸钠是工业盐的主要成分．
①检验工业盐和食盐的试剂是酸性KI溶液（写一种即可）．
②亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb+NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$PbO+NaNO2．当转移4NA个电子时，生成NaNO2138g．
9．如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的离子结构示意图．A单质的电子式为．
（3）D、B、E的最高价氧化物对应水化物的分子式分别是：H3PO4 、H2SO4、HClO4，A、B的气态氢化物热稳定性是H2O＞H2S（填化学式）
（4）D的气态氢化物的结构式为．
16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，该元素常见氧化物有SO2和SO3（写出化学式）．
（2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为NaHCO3，其物质的量为1mol．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
13．下列说法中错误的是（　　）
A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成2mol H2O
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
14．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ⅡB族．
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：3d24s2．
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si、S．

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